j ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ. Автор Корощенко / Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-17-116018-0
логотип Феникс-Букс

Каталог Вход {{total_items}}

{{common_error}}
Нами выполнено {{total_orders}} заказов! Ваш – следующий!
СКИДКИ! При заказе книг на сумму от 1500 руб. – скидка 50% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK,
при заказе книг на сумму от 3000 руб. — скидка 80% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK.

ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ. (Корощенко)Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-17-116018-0

ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ
Название книги ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ
Автор Корощенко
Год публикации 2019
Издательство АСТ
Раздел каталога Общеобразовательная школа. Школьная педагогика. Внеклассная и внешкольная работа (ID = 142)
Серия книги ОГЭ-2020
ISBN 978-5-17-116018-0
EAN13 9785171160180
Артикул P_9785171160180
Количество страниц 143
Тип переплета мяг.
Формат -
Вес, г 258

Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:

Аннотация к книге "ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ"
автор Корощенко

Книга из серии 'ОГЭ-2020' \'Сборник содержит 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ по химии и предназначен для подготовки к основному государственному экзамену в 9 классе. 31й вариант — контрольный.
Каждый вариант включает тестовые задания разных типов и уровня сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменационной работы. В конце книги даны ответы для самопроверки на все задания.
Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче выпускного экзамена.\'

Читать онлайн выдержки из книги "ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ"
(Автор Корощенко)

К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.

До книги"ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ"
Вы также смотрели...

Другие книги серии "ОГЭ-2020"

Другие книги раздела "Общеобразовательная школа. Школьная педагогика. Внеклассная и внешкольная работа"

Читать онлайн выдержки из книги "ОГЭ-2020. Химия (60х84/8) 30 тренировочных вариантов экзаменационных работ для подготовки к ОГЭ" (Автор Корощенко)

ОГЭ-2020
А.С. Корощенко, А.В. Купцова
ХИМИЯ
30
ТРЕНИРОВОЧНЫХ ВАРИАНТОВ ЭКЗАМЕНАЦИОННЫХ РАБОТ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОСНОВНОМУ ГОСУДАРСТВЕННОМУ ЭКЗАМЕНУ
Москва Издательство АСТ 2019
УДК 373:54
ББК 24я721
К68
Корощенко, Антонина Степановна.
К68
менационных работ для подготовки к основному государ
ISBN 978-5-17-116018-0
Сборник содержит 30 тренировочных вариантов экзаменацион
Каждый вариант включает тестовые задания разных типов и уровня сложности, соответствующие частям 1 и 2 экзаменацион
Предлагаемые тренировочные варианты помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и готовность к сдаче вы
УДК 373:54
ББК 24я721
ISBN 978-5-17-116018-0а.с., Купцова а.в., 2019
© ООО «Издательство АСТ», 2019
СОДЕРЖАНИЕ
Вариант 4
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Вариант 9
Вариант 10
Вариант 11
Вариант 12
Вариант 13
Вариант 14
Вариант 15
Вариант 16
Вариант 17
Вариант 18
Вариант 19
Вариант 20
Вариант 21
Вариант 22
Вариант 23
Вариант 24
Вариант 25
Вариант 26
Вариант 27
Вариант 28
Вариант 29
Вариант 30
Вариант 31 (контрольный)
Ответы
ПРЕДИСЛОВИЕ
Планируемые результаты подготовки учащихся по химии, обозначенные в федеральном компо
Согласно этим результатам, обязательной для усвоения является система знаний о веществах, их составе, строении и свойствах. В её основе лежит Периодический закон и Периодическая система хи
В предлагаемом учебном пособии именно содержание этой системы является основой для разработ
•
•
•
•
•
Цель пособия состоит в том, чтобы познакомить учащихся и учителей с разными типами тестовых заданий, которые составляют содержание экзаменационной работы по химии за курс основной шко
Тем выпускникам, кто интересуется химией и планирует сдавать экзамен по химии в форме ОГЭ, материалы сборника помогут самостоятельно проверить свои знания по любой теме. Кроме того, овла
Выполнение представленных заданий является одним из способов закрепления, систематизации и обобщения полученных знаний, а также способом самоконтроля имеющихся у выпускников знаний.
Каждый вариант экзаменационной работы состоит из двух частей. Обратим внимание на один важ
Задания части I с выбором ответа соответствуют требованиям базового уровня подготовки вы
Задания части 2 с развёрнутым ответом по своему содержанию соответствуют наиболее слож
1)
2)
3)
Предлагаемые тренировочные варианты экзаменационной работы помогут учителю организовать подготовку к итоговой аттестации, а учащимся — самостоятельно проверить свои знания и свою го
Тренировочные варианты экзаменационных работ составлены в соответствии с Демоверсией и спецификацией 2019 года.
В связи с возможными изменениями в формате и количестве заданий рекомендуем в процессе подготовки к экзамену обращаться к материалам сайта официального разработчика экзаменационwww.fipi.ru.
ВАРИАНТ 1
мическому элементу, который в периодической системе находится:
1) AI2O3 ■ SiO2 ■ P2O5
1) Cl2, N2, O33) SO2, H2S, OF2
единений, формулы которых:
1) Fe2(SO4)3 и AlCl33) Li2SO4 и Fe(OH)3
1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O2SiO3 = H2O + SiO2
формула которого:
1) KHPO43) KH2PO4
2) Саз(РО4)24) K3PO4
Ответ:
8
Реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой соответствует сокращён
1)H+ + OH- = H2O
2)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
3)2+ + SO42- = ZnSO4
4)2+ + H2SO4 = Zn2+ + SO42- + 2H+
Ответ:
9
Нитрат калия образуется при взаимодействии калия с
1)
2)
3)
4)оксидом a3oma(IV)
Ответ:
Ю I
1)
2)
3)
4)
Ответ:
11 I Раствор серной кислоты взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
12
13
Среди веществ: KCl, K2S, K2SO4 — в реакцию с раствором Zn(NO3)2 вступают
1)K2S
2)KCl и K2S
3)KCl и K2SO4
4)K2S и K2SO4
Ответ:
Верны ли следующие суждения об обращении с газами в процессе лабораторных опытов?
А. Прежде, чем поджечь водород, его необходимо проверить на чистоту.
Б. Полученный из бертолетовой соли хлор нельзя определять по запаху.
1)
2)
3)
4)
Ответ:
14
Окислительные свойства водород проявляет в реакции, уравнение которой:
1) CuO + H2 = Cu + H2O2 = CaH2
2) H2 + Cl2 = 2HCl4) 2H2 + O2 = 2H2O
Ответ:
15
Массовая доля натрия в сульфате натрия составляет: 1) 0,32
2) 0,64
Ответ:
Ответом к заданиям 16—19 является последовательность цифр, которые следует за
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два пра
16
В ряду химических элементов Al Si P
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
17
Для метана характерны следующие утверждения 1) в состав молекулы входят два атома углерода 2) характерны реакции присоединения 3) не растворяется в воде 4) обесцвечивает бромную воду
5) вступает с хлором в реакции замещения
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соот
18 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью кото
19
20
21
22
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Ответ:
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкци
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20—22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывай
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
CuSO4 + KI K2SO4 + CuI + I2
Определите окислитель и восстановитель.
К раствору нитрата бария добавили 200 г раствора серной кислоты и получили 9,32 г соли. Какова массовая доля кислоты (в %) в исходном растворе?
Даны вещества: CuCl2, H2SO4(kohd;), Fe, Na2O, KOH, Na2SO4. Используя воду и не
Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки про
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего за
ВАРИАНТ 2
Часть 1
Ответом к заданиям 1—15 является одна цифра, которая соответствует номеру пра
1
На приведённом рисунке
изображена модель атома
1) кремния
Ответ:
3)
2
У химических элементов VIA группы периодической системы с увеличением от
1)
2)
3)
4)
Ответ:
3
Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью явля
ются соответственно:
1)
2)
3)
4)
4
В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени
окисления, соответственно равные:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
5
К сложным веществам относится каждое из веществ, указанных в ряду:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
6
Образование газа происходит при сливании растворов:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
7 К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых: N2O, KOH, Na2CO33) Ba(OH)2, NH3 • H2O, H2SiO3
2) Cu(NO3)2, HCl, Na2SO44) CaCl2, Cu(OH)2, SO2
Ответ:
8
В соответствии с сокращённым ионным уравнением Al3+ + ЗОН- = Al(OH)3 взаимодействуют:
1)сульфат алюминия и гидроксид бария
2)нитрат алюминия и гидроксид калия
3)оксид алюминия и гидроксид натрия
4)фосфат алюминия и гидроксид кальция
Ответ:
9 Железо вытесняет металл из раствора:
1) ZnCl22) Cu(NO3)23) Al2(SO4)3
Ответ:
4) Mg(NO3)2
10
11
12
13
Оксид кальция взаимодействует с каждым из веществ, указанных в ряду:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
Нерастворимое основание образуется при взаимодействии растворов:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
Раствор фосфата калия взаимодействует:
1) с нитратом кальция
2) с азотной кислотой
Ответ:
При смешивании с воздухом взрывоопасным становится каждый из газов:
1) оксид азота(ГГ) и метан
2) водород и оксид углерода(ГГ)
Ответ:
14
Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:
1) 2SO2 + O2 = 2SO33) H2S + Br2 = 2HBr + S
2) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO24) 2Al + 3S = Al2S3
Ответ:
15 I Массовая доля кальция в карбонате кальция равна:
1) 0,8
Ответ:
4) 0,6
Ответом к заданиям 16—19 является последовательность цифр, которые следует за
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два пра
16
17
Общим для магния и бериллия является
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
Для этана характерны следующие утверждения
1)
2)
3)
4)
5)
Ответ:
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соот
18 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью кото
19
20
21
22
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А) аммиак
Б) азот
В) концентрированная азотная кислота
РЕАГЕНТЫ
1) Fe, Na2CO3(p-p)
2) H2, Li
3) O2, H2O
4) Ag, кон(р—р)
Ответ:
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкци
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2
Для ответов на задания 20—22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывай
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
K2MnO4 + НС1(конц)MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
К 400 г раствора силиката калия добавили избыток раствора серной кислоты и по19,5 г осадка. Какова массовая доля соли (в %) в исходном растворе?
Даны вещества: CuSO4, HNO3(KOHn;), Hg, Cu, I2, KOH. Используя воду и необходи
Запишите уравнения проведённых реакций. Опишите признаки проведения реак
Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего за
ВАРИАНТ 3
Часть 1
Ответом к заданиям 1—15 является одна цифра, которая соответствует номеру пра
1
Число электронных слоёв и число электронов во внешнем слое в атоме хлора рав
1) 4 и 6
Ответ:
2
Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодичес
1)IIIA группе
2)
3)IIA группе
4)
Ответ:
3
Ионной связью образовано каждое из веществ:
1)F2, NH3, NaCl
2)Na2S, CaO, KI
3)CO2, MgF2, SO3
4)H2S, CH4, CuO
Ответ:
4
Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух веществ, форму
1)N2O5 и LiNO3
2)Li3N и NO2
3)2 и HNO2
4)NH3 и N2O3
Ответ:
5
1)
2)
3)
4)
Ответ:
6
Признаком протекания химической реакции между иодидом алюминия и нитра
1)
2)
3)
4)
Ответ:
7
При полной диссоциации сульфида натрия образуются ионы:
1) Na+ и HS-3) Na+ и S2-
2) Na+ и SO2-4) Na+ и S02-
Ответ:
8
Нерастворимая соль образуется при взаимодействии веществ, формулы которых:
1)и НзРО4(р-р)
2)и AI2O3
3)H)2(p-p) и кзРО4(р-р)
4)и Ca(OH)2(p—p)
Ответ:
9
Железо восстанавливается в реакции между:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
10
11
12
13
Оксид цинка взаимодействует с раствором:
1) аммиака
2) гидроксида калия
Ответ:
Разбавленная азотная кислота при комнатной температуре взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:
1)Cu, CaCO3, Fe(OH)3
2)Na2SiO3, FeCl2, ZnSO4
3)Al, CuSO4, Кон
4)AlCl3, HCl, P2O5
Ответ:
Фосфат кальция можно получить при взаимодействии:
1)
2)
3)
4)
Ответ:
Верны ли следующие суждения о правилах безопасности работы в химической ла
А. Горящий натрий можно затушить водой.
Б. Пламя спиртовки можно затушить, накрыв его колпачком.
1) верно только А
2) верно только Б
Ответ:
Поиграем с буквами (прописи для малышей)
50 уроков для подготовки руки к письму
Возможна доставка книги в , а также в любой другой город страны Почтой России, СДЭК, ОЗОН-доставкой или транспортной компанией.
{{searchData}}
whatsup