j ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ. Автор Медведев / Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-17-137495-2

{{common_error}}
СКИДКИ! При заказе книг на сумму от 1500 руб. – скидка 50% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK,
при заказе книг на сумму от 3000 руб. — скидка 80% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK.

ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ. (Медведев)Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-17-137495-2

ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ
Название книги ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ
Автор Медведев
Год публикации 2021
Издательство АСТ
Раздел каталога Организация народного образования. Общая педагогика (ID = 140)
Серия книги Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ
ISBN 978-5-17-137495-2
EAN13 9785171374952
Артикул P_9785171374952
Количество страниц 320
Тип переплета цел.
Формат -
Вес, г 960

Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:

Аннотация к книге "ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ"
автор Медведев

Книга из серии 'Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ' \'Новый справочник содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи основного государственного экзамена в 9 классе. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы.
Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам и учителям.\'

Читать онлайн выдержки из книги "ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ"
(Автор Медведев)

К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.

До книги"ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ"
Вы также смотрели...

Другие книги раздела "Организация народного образования. Общая педагогика"

Читать онлайн выдержки из книги "ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ" (Автор Медведев)

Ю.Н. МЕДВЕДЕВ
ХИМИЯ
новый полный СПРАВОЧНИК для подготовки
кОГЭ
Москва Издательство ACT 2021
УДК 373:54(03)
ББК 24я2
М42
Медведев, Юрий Николаевич.
М42 Химия : Новый полный справочник для подгоACT, 2021. — 318, [2] с.: ил.
ISBN 978-5-17-137495-2
(Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ)
ISBN 978-5-17-137497-6
(Самый популярный справочник для подготовки к ОГЭ)
Справочник содержит теоретический материал по кур
Теория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Они дают исчерпы
Пособие может быть использовано учащимися для подго
Книга адресована учащимся, учителям и методистам.
УДК 373:54(03)
ББК 24я2
ISBN 978-5-17-137495-2
(Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ)
ISBN 978-5-17-137497-6
(Самый популярный справочник для подготовки к ОГЭ)
© Медведев Ю.Н., 2021
© ООО «Издательство АСТ», 2021
Содержание

Строение атома. Строение электронных

оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 12
Электронные конфигурации атомов
Задания

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Физический смысл порядкового номера химического элемента 33

Группы и периоды Периодической системы 35

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 37

Изменение свойств элементов в главных подгруппах . 37
Изменение свойств элементов по периоду
Задания

Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 52

Ковалентная связь
Ионная связь
Металлическая связь
Задания

Валентность химических элементов. Степень окисления химических

элементов 63
Задания71

Чистые вещества и смеси 81

Задания88

Простые и сложные вещества.

Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических92
Оксиды
Гидроксиды
Кислоты
Соли
Задания104

Химические реакции. Условия

протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ
при химических реакциях 109
Задания

Классификация химических реакций

по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 117
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ
Классификация реакций по изменению степеней окисления химических элементов
Классификация реакций по тепловому эффекту
Задания

Электролиты и неэлектролиты. Катионы126

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)126

Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация амфотерных гидроксидов
Задания

Реакции ионного обмена и условия их осуществления 135

Примеры составления сокращённых ионных уравнений
Условия осуществления реакций ионного обмена
Задания

Окислительно-восстановительные реакции. Окислители144

Классификация
окислительно-восстановительных реакций
Типичные восстановители и окислители
Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций
Задания149

Химические свойства простых веществ 154

Химические свойства простых веществ —

металлов: щелочных
и щёлочно-земельных металлов, алюминия, железа 154
Щелочные металлы
Щёлочно-земельные металлы
Алюминий
Железо
Задания163

Химические свойства простых веществ —

неметаллов: водорода, кислорода,
галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 169
Водород
Кислород
Галогены
Сера
Азот
Фосфор
Углерод и кремний
Задания186

Химические свойства сложных веществ 189

Химические свойства оксидов:

основных, амфотерных, кислотных189
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Задания

Химические свойства197

Задания

Химические свойства202

Общие свойства кислот
Специфические свойства серной кислоты
Специфические свойства азотной кислоты
Специфические свойства ортофосфорной кислоты
Задания

Химические свойства солей (средних)211

Задания

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ 218

Задания

Безопасное использование веществ в быту. Первая помощь при химических ожогах

и отравлениях 224
Правила безопасной работы в школьной лаборатории
Правила поведения в химической лаборатории
Лабораторная посуда и оборудование
Разделение смесей и очистка веществ
Приготовление растворов
Безопасное использование веществ в быту
Советы по безопасности применения бытовой химии . . 235
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Парниковый эффект
Разрушение озонового слоя
Кислотные осадки
Загрязнение гидросферы
Первоначальные сведения об органических веществах 240
Основные классы органических соединений
Типичные представители органических веществ
Задания250

Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы) 258

Определение характера среды растворов кислот и щелочей с
Качественные реакции на ионы в растворе
Задания264

Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).

Получение газообразных веществ 270
Получение газообразных веществ
Качественные реакции на газообразные вещества
Задания276

Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций 279

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе 279

Задания280

Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе284

Задания 284

Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции287

Вычисление количества вещества
Вычисление массы
Вычисление объёма
Задания 299
Экспериментальные задания на ОГЭ303
Инструкция по выполнению экспериментального задания ... 303
Образцы экспериментальных заданий
Ответы к экспериментальным заданиям
Критериии оценивания экспериментального задания 1Б .... 309
Ответы к заданиям 310
Приложения 318
Таблица растворимости неорганических веществ в воде (при комнатной температуре)
Электроотрицательность s- и р-элементов
Электрохимический ряд напряжений металлов
От автора
Основное общее образование завершается Основным государственным экзаменом (ОГЭ) выпускников, в хо
Требования к уровню подготовки выпускников по химии, указанные в Федеральном государственном об
Цель справочного пособия состоит в том, чтобы си
Выполнение практических заданий — тренировоч
Тренировочные тестовые задания различны по сво
Задания базового уровня подготовки выпускников формулируются в виде короткого утверждения, оконча
Задания с кратким ответом имеют повышенный уро
Задания с развёрнутым ответом по своему содержа
Автор надеется, что пособие поможет выпускникам 9-х классов успешно подготовиться к экзамену по химии.
Согласно «Спецификации контрольных измеритель
В связи с возможными изменениями в формате и количеwww.fipi.ru.
1.1.
Строение атома.
Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы
Д.И. Менделеева
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы
Атом — мельчайшая частица химического элемен«атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX — начале ХХ в. знаменитыми физиками В. КрукXIX в. было уста
По современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, во9,11 • 10-31 кг. Поскольку электрический заряд элек-19 Кл) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом. Так как все остальные заряды (отрицательные и положительные) кратны заряду электрона, их величи
Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Прону(«нуклеос» — по-гречески «ядро»). Протоны представляют собой положительно заряженные частимасатома: А = Z + N. Массовое число ато
Таблица 1
Основные характеристики электронов и нуклонов
В соответствии с законом Г. Мозли (1913), заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Другими словами:
Порядковый = Заряд = Число = Число номер
в ядре в атоме
Так, все атомы натрия имеют заряд ядра +11 (т.е. со
В то же время число нейтронов в ядрах атомов од
123
1H, 1H, 1H
Слева внизу от символа элемента обозначают его по
Следовательно, атомы одного и того же элемента моизотопами. Так, для водорода существует три изотопа: 1H, 2H и 3Н. Только для водорода каждый изотоп имеет своё название — протий, дейтерий и тритий соответствен12С — изотоп углерода-12, 235U — изотоп урана-235 и т.д.
Всего известно около 2000 различных изотопов, причём в природе существует чуть более 250 из них, осталь
Наличие изотопов — одна из причин дробных зна35Cl (75% от числа всех атомов хлора) и 37Cl (25%). Атомная масса элемента рассчитыАr(Cl) = 35 • 0,75 + + 37 • 0,25 « 35,5.
Электронные оболочки
В соответствии с современными представлениями, электрон имеет двойственную природу, проявляя и свойства частицы, и свойства волны. Волна отличаетАтомная орбиталь это область пространства в атоме, в которой наиболее веро.
Каждая атомная орбиталь имеет определённую форs, p, d и f.
s-Орбитали имеют форму сферы (шара), р-орбита- ли — форму объёмной восьмёрки, вытянутой вдоль со
Возможна доставка книги в , а также в любой другой город страны Почтой России, СДЭК, ОЗОН-доставкой или транспортной компанией.
{{searchData}}
whatsup