j
Название книги | ОГЭ. Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ |
Автор | Медведев |
Год публикации | 2021 |
Издательство | АСТ |
Раздел каталога | Организация народного образования. Общая педагогика (ID = 140) |
Серия книги | Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ |
ISBN | 978-5-17-137495-2 |
EAN13 | 9785171374952 |
Артикул | P_9785171374952 |
Количество страниц | 320 |
Тип переплета | цел. |
Формат | - |
Вес, г | 960 |
Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:
К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.
Ю.Н. МЕДВЕДЕВХИМИЯновый полный СПРАВОЧНИК для подготовкикОГЭМосква Издательство ACT 2021УДК 373:54(03)ББК 24я2М42Медведев, Юрий Николаевич.М42 Химия : Новый полный справочник для подгоACT, 2021. — 318, [2] с.: ил.ISBN 978-5-17-137495-2(Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ)ISBN 978-5-17-137497-6(Самый популярный справочник для подготовки к ОГЭ)Справочник содержит теоретический материал по курТеория курса дана в краткой и доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестов. Они дают исчерпыПособие может быть использовано учащимися для подгоКнига адресована учащимся, учителям и методистам.УДК 373:54(03)ББК 24я2ISBN 978-5-17-137495-2(Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ)ISBN 978-5-17-137497-6(Самый популярный справочник для подготовки к ОГЭ)© Медведев Ю.Н., 2021© ООО «Издательство АСТ», 2021СодержаниеСтроение атома. Строение электронных
оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 12Электронные конфигурации атомовЗаданияПериодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Физический смысл порядкового номера химического элемента 33Группы и периоды Периодической системы 35
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 37
Изменение свойств элементов в главных подгруппах . 37Изменение свойств элементов по периодуЗаданияСтроение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 52
Ковалентная связьИонная связьМеталлическая связьЗаданияВалентность химических элементов. Степень окисления химических
элементов 63Задания71Чистые вещества и смеси 81
Задания88Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических92ОксидыГидроксидыКислотыСолиЗадания104Химические реакции. Условия
протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществпри химических реакциях 109ЗаданияКлассификация химических реакций
по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии 117Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществКлассификация реакций по изменению степеней окисления химических элементовКлассификация реакций по тепловому эффектуЗаданияЭлектролиты и неэлектролиты. Катионы126
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)126
Электролитическая диссоциацияЭлектролитическая диссоциацияЭлектролитическая диссоциацияЭлектролитическая диссоциация амфотерных гидроксидовЗаданияРеакции ионного обмена и условия их осуществления 135
Примеры составления сокращённых ионных уравненийУсловия осуществления реакций ионного обменаЗаданияОкислительно-восстановительные реакции. Окислители144
Классификацияокислительно-восстановительных реакцийТипичные восстановители и окислителиПодбор коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакцийЗадания149Химические свойства простых веществ 154
Химические свойства простых веществ —
металлов: щелочныхи щёлочно-земельных металлов, алюминия, железа 154Щелочные металлыЩёлочно-земельные металлыАлюминийЖелезоЗадания163Химические свойства простых веществ —
неметаллов: водорода, кислорода,галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния 169ВодородКислородГалогеныСераАзотФосфорУглерод и кремнийЗадания186Химические свойства сложных веществ 189
Химические свойства оксидов:
основных, амфотерных, кислотных189Основные оксидыКислотные оксидыАмфотерные оксидыЗаданияХимические свойства197
ЗаданияХимические свойства202
Общие свойства кислотСпецифические свойства серной кислотыСпецифические свойства азотной кислотыСпецифические свойства ортофосфорной кислотыЗаданияХимические свойства солей (средних)211
ЗаданияВзаимосвязь различных классов неорганических веществ 218
ЗаданияБезопасное использование веществ в быту. Первая помощь при химических ожогах
и отравлениях 224Правила безопасной работы в школьной лабораторииПравила поведения в химической лабораторииЛабораторная посуда и оборудованиеРазделение смесей и очистка веществПриготовление растворовБезопасное использование веществ в бытуСоветы по безопасности применения бытовой химии . . 235Химическое загрязнение окружающей среды и его последствияПарниковый эффектРазрушение озонового слояКислотные осадкиЗагрязнение гидросферыПервоначальные сведения об органических веществах 240Основные классы органических соединенийТипичные представители органических веществЗадания250Определение характера среды растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы) 258
Определение характера среды растворов кислот и щелочей сКачественные реакции на ионы в раствореЗадания264Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Получение газообразных веществ 270Получение газообразных веществКачественные реакции на газообразные веществаЗадания276Проведение расчётов на основе формул и уравнений реакций 279
Вычисления массовой доли химического элемента в веществе 279
Задания280Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе284
Задания 284Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции287
Вычисление количества веществаВычисление массыВычисление объёмаЗадания 299Экспериментальные задания на ОГЭ303Инструкция по выполнению экспериментального задания ... 303Образцы экспериментальных заданийОтветы к экспериментальным заданиямКритериии оценивания экспериментального задания 1Б .... 309Ответы к заданиям 310Приложения 318Таблица растворимости неорганических веществ в воде (при комнатной температуре)Электроотрицательность s- и р-элементовЭлектрохимический ряд напряжений металловОт автораОсновное общее образование завершается Основным государственным экзаменом (ОГЭ) выпускников, в хоТребования к уровню подготовки выпускников по химии, указанные в Федеральном государственном обЦель справочного пособия состоит в том, чтобы сиВыполнение практических заданий — тренировочТренировочные тестовые задания различны по своЗадания базового уровня подготовки выпускников формулируются в виде короткого утверждения, окончаЗадания с кратким ответом имеют повышенный уроЗадания с развёрнутым ответом по своему содержаАвтор надеется, что пособие поможет выпускникам 9-х классов успешно подготовиться к экзамену по химии.Согласно «Спецификации контрольных измерительВ связи с возможными изменениями в формате и количеwww.fipi.ru.1.1.Строение атома.Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системыД.И. МенделееваЯдро атома. Нуклоны. ИзотопыАтом — мельчайшая частица химического элемен«атомос» по-гречески означает «неразрезаемый, неделимый»). Экспериментальные исследования, проведённые в конце XIX — начале ХХ в. знаменитыми физиками В. КрукXIX в. было устаПо современным представлениям, в центре атома находится положительно заряженное атомное ядро, во9,11 • 10-31 кг. Поскольку электрический заряд элек-19 Кл) является наименьшим из всех известных зарядов, его называют элементарным зарядом. Так как все остальные заряды (отрицательные и положительные) кратны заряду электрона, их величиЯдро атома состоит из протонов и нейтронов. Прону(«нуклеос» — по-гречески «ядро»). Протоны представляют собой положительно заряженные частимасатома: А = Z + N. Массовое число атоТаблица 1Основные характеристики электронов и нуклоновВ соответствии с законом Г. Мозли (1913), заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Другими словами:Порядковый = Заряд = Число = Число номерв ядре в атомеТак, все атомы натрия имеют заряд ядра +11 (т.е. соВ то же время число нейтронов в ядрах атомов од1231H, 1H, 1HСлева внизу от символа элемента обозначают его поСледовательно, атомы одного и того же элемента моизотопами. Так, для водорода существует три изотопа: 1H, 2H и 3Н. Только для водорода каждый изотоп имеет своё название — протий, дейтерий и тритий соответствен12С — изотоп углерода-12, 235U — изотоп урана-235 и т.д.Всего известно около 2000 различных изотопов, причём в природе существует чуть более 250 из них, остальНаличие изотопов — одна из причин дробных зна35Cl (75% от числа всех атомов хлора) и 37Cl (25%). Атомная масса элемента рассчитыАr(Cl) = 35 • 0,75 + + 37 • 0,25 « 35,5.Электронные оболочкиВ соответствии с современными представлениями, электрон имеет двойственную природу, проявляя и свойства частицы, и свойства волны. Волна отличаетАтомная орбиталь — это область пространства в атоме, в которой наиболее веро.Каждая атомная орбиталь имеет определённую форs, p, d и f.s-Орбитали имеют форму сферы (шара), р-орбита- ли — форму объёмной восьмёрки, вытянутой вдоль со