j Химия. Автор Крышилович / Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-699-92614-5
логотип Феникс-Букс

Каталог Вход {{total_items}}

{{common_error}}
Нами выполнено {{total_orders}} заказов! Ваш – следующий!
СКИДКИ! При заказе книг на сумму от 1500 руб. – скидка 50% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK,
при заказе книг на сумму от 3000 руб. — скидка 80% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK.

Химия. (Крышилович)Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-699-92614-5

Химия
Название книги Химия
Автор Крышилович
Год публикации 2021
Издательство Эксмо
Раздел каталога Общеобразовательная школа. Школьная педагогика. Внеклассная и внешкольная работа (ID = 142)
Серия книги Наглядный школьный курс: удобно и понятно
ISBN 978-5-699-92614-5
EAN13 9785699926145
Артикул P_9785699926145
Количество страниц 192
Тип переплета мяг.
Формат -
Вес, г 640

Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:

Аннотация к книге "Химия"
автор Крышилович

Книга из серии 'Наглядный школьный курс: удобно и понятно'

Читать онлайн выдержки из книги "Химия"
(Автор Крышилович)

К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.

До книги"Химия"
Вы также смотрели...

Другие книги серии "Наглядный школьный курс: удобно и понятно"

Другие книги раздела "Общеобразовательная школа. Школьная педагогика. Внеклассная и внешкольная работа"

Читать онлайн выдержки из книги "Химия" (Автор Крышилович)

Е. В. Крышилович
VIIMUO JNkVI lii VIИ
НАГЛЯДНЫЙ ШКОЛЬНЫЙ КУРС:
удобно
понятно
$
Москва
2021
УДК 373:54
ББК 24я721 К85
Макет подготовлен при содействии ООО «Айдиономикс»
ББК 24я721
ISBN 978-5-699-92614-5
© Крышилович Е.В., 2017
© Оформление. ООО «Издательство «Эксмо», 2021
СОДЕРЖАНИЕ
Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева
Химическая связь и строение вещества
Химическая реакция
.. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Классификация неорганических веществ
Неметаллы
Химические свойства оксидов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
Химические свойства кислот
Химические свойства солей
Взаимосвязь различных классов неорганических соединений
$ ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Теория строения органических соединений
Гибридизация атомных орбиталей углерода
Радикал и функциональная группа
Классификация органических веществ
Номенклатура органических веществ
Химические свойства углеводородов
Химические свойства предельных спиртов
Химические свойства фенола
Химические свойства альдегидов и кетонов
Химические свойства карбоновых кислот
Химические свойства сложных эфиров
Химические свойства азотсодержащих соединений
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы
Взаимосвязь органических соединений
4 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ
Экспериментальные основы химии
\ ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Научные методы исследования химических веществ и превращений
Основные способы получения химических веществ
Промышленные способы получения важнейших веществ
Научные принципы химического производства
Химическое загрязнение окружающей среды
Природные источники углеводородов
Высокомолекулярные соединения
РА РАСЧЁТЫ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ И УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ
Количественные характеристики вещества
Вычисление массовой доли растворённого вещества в растворе
Расчёты объёмных отношений газов при химических реакциях
Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству, массе или объёму
веществ
Расчёты теплового эффекта реакции
Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции по известной массовой доле растворённого вещества в растворе
Нахождение молекулярной формулы вещества
Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в
ПРИЛОЖЕНИЕ
Расчёты массы (объёма, количества вещества)
продуктов реакции, если одно из веществ
дано в избытке (имеет примеси)
Формальдегид
Метанол
Фруктоза
Бензол
Фенол
Анилин
Метакриловая кислота
Уксусная кислота
ВВЕДЕНИЕ
Пособие предназначено для систематизации и обобщения зна
В книге рассмотрены традиционные разделы химии: «Теорети
Весь теоретический материал изложен в наглядной и удобной для восприятия форме, во врезках выделены основные мо
В заключительном разделе книги «Расчёты по химическим фор
В приложении содержится справочный материал, необходимый для базового, профильного и углублённого изучения химии.
Желаем успехов!
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
СОВРЕМЕННЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
Атом — наименьшая частица химического элемента, со-10 до 5 • 10-10 м. Атом — химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из по
Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов, имеющих общее название нуклоны. Протоны и нейтроны имеют практически одинаковую массу, равную примерно одной атомной единице массы (международное обозначение — 1u). Про(p) имеет положительный заряд (1+), а нейтрон (n) электронейтрален. Заряд электрона (символическое обозначение e-) равен 1-, а масса в 1836 раз мень
ПРОТОННОЕ И МАССОВОЕ ЧИСЛО
Протонным числом называют число про(Z) в ядре атома. Оно численно равно порядковому номеру в Периоди
(Z) и нейтронов (N) называется массо
A = Z + N.
Заряд ядра атома (протонное число Z) и его массовое число указывают числовыAZX (A — массовое число, Z — заряд ядра атома).
(14N, 54сг)
НУКЛИДЫ
Нуклидом называется вид атомов с определёнными значениями атомно12C, кислород-17, или 17O.
Атомная орбиталь — область простран
Атомные орбитали различаются по энер
ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ
Электроны различаются своей энерги
Максимальное число электронов на энерN = 2n2, где N — число
Формы электронных облаков d-орбиталей
электронов, n — номер уровня. На пер(n = 1) мак(n = 2) — 8, на третьем — 18, четвёр
Энергетические уровни разделены на подуровни: s, p, d и f. При этом первый энергетический уровень имеет один подs, второй — два подуровня: s и p, третий — три подуровня: s, p, d, четвёртый — все четыре подуровня: s, p, d, f.
Внешний электронный слой заполняетd-элементов заполняется предвнешний слой.
При заполнении орбиталей электроны обозначаются стрелками: И 3. На одной
орбитали одна стрелка направлена вверх, другая вниз. Это связано с тем, что на одной орбитали может находиться не
более двух электронов, которые отлича
ДД) ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ АТОМНЫХ ОРБИТАЛЕЙ
1.
2.s-орбитали. При этом выполняется принцип минимума энергии.
3.
Если на орбитали находятся два электро
Порядок заполнения атомных орби
1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d
6 p 7 s 5 f 6 d 7 p
ЗАПИСЬ ЭЛЕКТРОННОЙ ФОРМУЛЫ
Электронная формула элемента описывает распределение электронов по энергетиче8).
Электронно-графическая схема для кислорода О
Число электронов (в сумме 8)
1 ®2 2®2 2P4 — электронная формула
Энергетические уровни (n = 1, 2)(s, p)
Спаренные электроны
Неспаренные электроны
ОСНОВНОЕ И ВОЗБУЖДЁННОЕ СОСТОЯНИЕ АТОМА
Основное состояние атома — это наи
Например, для атома бора 5B электрон1s22s22p1. Атом имеет один неспаренный электрон и может образовывать только одну связь.
Возбуждённое состояние атома — это состояние, при котором атом получа5B электронная конфигурация в воз1s22s12p2. Атом имеет три неспа
Д. И. Менделеев
г
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Периодический закон гласит: свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости от заря
Периодическая система химических элементов является графическим выражением периодического закона. Она со
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Период — последовательный горизон
Группа — вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов, имеющих оди
Номеру периода соответствует число энергетических уровней.
По номеру группы можно определить число валентных электронов. Для элемен
Валентные электроны — это электро
СТРУКТУРА ЯЧЕЙКИ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ
К
1 9 ~ Заряд ядра
Относитель
КАЛИЙ
39.098
Число
электронов
1
на разных
4 s1
2
уровнях
Внешний энергетический уровень
Каждая ячейка периодической таблиZ. Заряд ядра Z совпадает с порядковым номером элемента в Пе
ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ПО ПЕРИОДАМ И ГРУППАМ В группах собраны элементы с похожими химическими свойствами, а в периодах химические свойства элементов постепен(Li, Na, Mg, Ca). В правой части рас(O, F, Cl). Большинство элементов являетH, B, C, Si, N, P, As, O, S, Se, Te, а также все галогены и инертные газы. В середине периодов
располагаются элементы, обладающие как восстановительными, так и окисли
АТОМНЫЙ И ИОННЫЙ РАДИУСЫ
Атомный радиус — радиус нейтрально
ХАРАКТЕРИСТИКИ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ Металлические и неметаллические свой
Энергия ионизации — это энергия, не
Энергия сродства к электрону — энер
Электроотрицательность — это способ
Элементы-металлы имеют низкие значеF
(его электроотрицательность по шкале Полинга принята равной 4,0), затем — кислород О, азот N.
МЕТАЛЛЫ IA-IIIA ГРУППЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Металлы составляют более 75 % элеs-элементы, кроме водорода и гелия, все d- и f-элементы, часть р-элементов. Не
s -МЕТАЛЛЫ
Элементы 1а группы называются щелочFr радиоактивен, пери
од полураспада его наиболее устойчи22837Fr составляет 21,8 мин. Четыре элемента IIA группы (Ca, Sr, Ba, Ra) — щёлочноземельные металлы.
Степени окисления s-металлов совпадаs-Металлы проявляют сильные восстановительные свойства, по
Основные характеристики металлов IA-IIIA подгрупп
*Здесь и далее в книге выделены наиболее характерные степени окисления.
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ
Неметаллические и окислительные свойства усиливаются ■ Электроотрицательность
Металлические и восстановительные свойства усиливаются Электроотрицательность уменьшается ■ Атомный радиус увеличивается
ЛАНТАНОИДЫ*
АКТИНОИДЫ**
ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
увеличивается ■ Атомный радиус уменьшается
ЛАНТАНОИДЫ*
О N М L
К
АКТИНОИДЫ**
м к
Период полураспада — промежуток времени, в течение которого разру
Изотопы — нуклиды, имеющие одинаковое число протонов, но различающиеся массовы
Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соедине
Изменение свойств s-металлов
Радиусы атомов увеличиваются по груп
В основном состоянии у атомов элеIIA группы нет неспаренных
электронов. Они могут появиться только в результате перехода ns2 —> ns1 np 1, что тре
p -МЕТАЛЛЫ
Электронная конфигурация
Электронная конфигурация основного соIIIA группы ns2np1 характеризуется наличием одного неспа
стоянии число неспаренных электронов увеличивается до трёх. В соединениях элементы IIIA группы проявляют наиболее характерную степень окисления +3.
Изменение свойств р-металлов
Радиусы атомов уменьшаются при пеd -оболочки сопровождается последоваd-ряду оно оказывается настолько сильным, что пре
Возрастание энергии ионизации при пеd - и f-сжатия, что приводит к усилению взаимодействия валентных электронов с ядром атома, и степень окисления +1 становится более стабиль
В ряду Al — Ga — In — Tl происходит усиление основных свойств соединений и ослабевание кислотных. Металлические свойства р-металлов IIIA группы выражеs-металлов, и усиливаAl к Tl.
ПЕРЕХОДНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ (МЕДЬ, ЦИНК, ХРОМ, ЖЕЛЕЗО) В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
К переходным элементам (d -элементам) относятся элементы побочных (B) подd-элементов с увеличением заряда ядра заполняются орбитали предвнешнего
(n - 1) уровня. Валентными электронами являются электроны, находящиеся на ns- и (n - 1) d-орбиталях. Все d-элементы в основном состоянии имеют электрон(n - 1)d1-10ns1-2.
Основные характеристики переходных металлов
ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ d-ЭЛЕМЕНТОВ
Радиусы атомов d-элементов при двиd-сжатие).
В целом в периоде слева направо энерd10 (Cu, Zn) или наполовину d5 (Cr) заполненные ор
СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
В соединениях d -элементы проявляют переменные степени окисления. Низкую степень окисления +2 проявляют практиd-элементы, так как на внешd -элементов находятся два электрона.
Высшая степень окисления для большинd-элементов равна номеру группы.
В низших степенях окисления некоторые 3d-металлы находятся в катионной фор(Fe2+, Cr2+, Cu1+), проявляют основные и восстановительные свойства. В высоких степенях окисления d-элементы образуют анионные формы (Cr2O72-), проявляют кис
Соединения d -металлов в промежуточ
Амфотерность — способность неко
в зависимости от условий и природы реа
Хром в соединениях проявляет степени
окисления +2, +3, +6. Для хрома состо
яние +3 наиболее устойчиво. Рост степе
ни окисления сопровождается усилением
кислотных и окислительных свойств.
Железо — это металл со средней вос
кой, чем у хрома.
В основном состоянии атомы элементов
IB и IIB групп имеют электронную конn - 1) d10 ns1 и (n - 1) d10ns2 соответственно. Валентные электроны атоd- и s-подуровнях. Электронные конфигурации элементов
IB, IIB и щелочных, щёлочноземельных
Физика
Учимся писать буквы (прописи для малышей)
Возможна доставка книги в , а также в любой другой город страны Почтой России, СДЭК, ОЗОН-доставкой или транспортной компанией.
{{searchData}}
whatsup