j Репетитор по химии. - Изд. 64-е. Автор Егоров / Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-222-34155-1

Внимание! Ближайшая дата отправки заказов в интернет-магазине -
30 мая 2024.
{{common_error}}
СКИДКИ! При заказе книг на сумму от 1500 руб. – скидка 50% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK,
при заказе книг на сумму от 3000 руб. — скидка 80% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK.

Репетитор по химии. - Изд. 64-е. (Егоров)Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-222-34155-1

Репетитор по химии. - Изд. 64-е
Название книги Репетитор по химии. - Изд. 64-е
Автор Егоров
Год публикации 2021
Издательство Феникс
Раздел каталога Учебники и учебные пособия по гуманитарным, естественно- научным, общественным дисциплинам (ID = 144)
Серия книги Абитуриент
ISBN 978-5-222-34155-1
EAN13 9785222341551
Артикул 978-5-222-34155-1
Количество страниц 762
Тип переплета цел.
Формат 84*108/32
Вес, г 547

Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:

Аннотация к книге "Репетитор по химии. - Изд. 64-е"
автор Егоров

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в вузы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнении, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа). Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена или конкурсного экзамена по химии при поступлении в вузы химического и медико-биологического профиля.

Читать онлайн выдержки из книги "Репетитор по химии. - Изд. 64-е"
(Автор Егоров)

К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.

До книги"Репетитор по химии. - Изд. 64-е"
Вы также смотрели...

Другие книги серии "Абитуриент"

Другие книги раздела "Учебники и учебные пособия по гуманитарным, естественно- научным, общественным дисциплинам"

Читать онлайн выдержки из книги "Репетитор по химии. - Изд. 64-е" (Автор Егоров)

Абитуриент
РЕПЕТИТОР ПО ХИМИИ
Под редакцией А.С. Егорова
Издание 64-е
РОСТОВ-но-ДОНУ
Феникс 2021
УДК 373.167.1:54
ББК 24я729
КТК 444
Р41
Авторы:
А.
В.
зав. кафедрой физической химии Южного Федерального университета, доктор химических наук, лауреат Государ
доцент кафедры биохимии № 1 РостГМУ
Н. С. Ломаковский;
старший преподаватель кафедры биохимии №2 РостГМУ Л. Н. Иванова
Р41 Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. — Изд. 64-е. — Ростов н/Д : Феникс, 2021. — 762, [1] с. : ил. — (Абитуриент).
ISBN 978-5-222-34155-1
Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответ
Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовя
УДК 373.167.1:54
ББК 24я729
ISBN 978-5-222-34155-1
© Коллектив авторов, 2018
© Оформление, ООО «Феникс», 2018
Предисловие редактора
Эта книга представляет собой новый выпуск пособия, которое выходит в издательстве «Феникс» более десяти лет, выдержало много переизданий и заслужило широ
С учетом современных требований, в частности тех, что предъявляются на едином государственном экзамене по химии, в новые издания пособия вносились сущест
Отличительными особенностями пособия являются: — полнота и системность изложения курса химии в объ
В химии, как и в любой другой науке, есть такая информация, которую нужно просто запомнить. Для облегчения запоминания наиболее важные определения, формулировки правил и законов выделены в тексте знаком • или шрифтом. Тривиальные и исторические названия некоторых веществ, таблица качественных ре
акции, используемых в неорганической и органической химии, вынесены в «Приложения». Там же приводится таблица, по которой можно легко определять молекуляр
Надеемся, что, поработав с этим пособием, вы полу
Желаем вам успехов!
А.С. Егоров
В 2014 году исполнилось 180 лет со дня рождения великого русского уче
Введение
Химия занимает центральное место в ряду естествен
Химия является центральной, фундаментальной на
Трудно переоценить практическую роль химии в на
Химия играет первостепенную роль в решении продо
тонн минеральных удобрений, повышающих плодородие почвы и урожайность сельскохозяйственных культур. С помощью разработанных химиками пестицидов (ядо
Все мы являемся свидетелями строительного бума. На наших глазах «вырастают» новые здания, разительно отличающиеся от тех, что строились еще лет десять— пятнадцать назад. Все это было бы невозможно, если бы химики не разработали строительные материалы нового поколения — разнообразные плиты, панели, покрытия, лаки, краски, шпатлевки и т.д., позволяющие не толь
Многогранна роль химии в развитии транспорта. Во-первых, в результате химической переработки не
Наше время называют веком компьютерных тех
мических методов создания новых полупроводниковых материалов.
Принято обвинять химиков в загрязнении окружа
Особую роль играет химия в проблемах, связанных с охраной здоровья. Достаточно зайти в любую аптеку и увидеть невероятный ассортимент различных лекарс
Производством новых лекарств роль химии в меди
Говорить о роли химии в нашей жизни можно и даль
других профессий могут считаться по-настоящему ква
Но есть и еще одна, не менее важная причина для изучения химии. Будучи фундаментальной наукой, она развивает интеллект, а являясь неотъемлемой частью общечеловеческого культурного наследия, формирует широту взглядов и эрудицию.
Часть I
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Раздел 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
В первом разделе вы повторите основные положе
При изучении этого раздела вы потренируетесь в расчетах по химическим формулам и химическим уравнениям.
§ 1.1. Определение и предмет химии
Химия относится к естественным наукам.
• Химия — наука о веществах, их строении, свой
Все тела в природе состоят из веществ. Каждое ве
Физические свойства вещества — агрегатное состо
Существуют три агрегатных состояния веществ: твер
12Н22ОП, соль NaCl, сера S, алюминий А1 — твердые вещества;
2О, бензол С6Н6, серная кислота H2SO4 — жид
2, углекислый газ СО2, метан СН4 — газо
Любое вещество при изменении условий (например, температуры) может переходить из одного агрегатного состояния в другое.
Жидкая вода при 100°С (температура кипения) пре
Изменение агрегатного состояния вещества — это пример физических явлений.
Физические явления — это изменения формы или агрегатного состояния веществ, в результате которых не образуются новые вещества.
Химические свойства вещества — это способность данного вещества превращаться в другие вещества.
Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями, или химическими явления(t°) превращается в водо
2О = 2Н2 + О2
Исходное Продукты вещество реакции (реагент)
Характерные признаки химических реакций
Изменение цвета
Образование осадка
Выделение газа
Выделение теплоты
Выделение света
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + ЗКС1
Желтый Бесцвет- Красный ный
ВаС12 + H2SO4 = BaSOj + 2НС1
Осадок
Na2CO3 + 2НС1 = 2NaCl + Н2О + CO2t
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + Q
Теп
2Mg + O2 = 2MgO + hv
Свет
Вопросы для контроля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
§ 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов. Химические элементы
Все вещества образованы мельчайшими частицами, которые называются атомами.
Атомы имеют сложное строение.
В центре любого атома находится ядро. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, которые имеют общее название — нуклоны (от англ, nucleus — ядро).
Протон — это частица, которая имеет положительхр.
Нейтрон — нейтральная частица, заряд нейтрона равен 0. Символ нейтрона — оп.
Ядра атомов имеют положительный заряд, так как состоят из протонов с положительным зарядом и ней
Вокруг ядра движутся электроны, которые имеют отрицательный заряд. Заряд электрона в условных единицах равен —1. Символ электрона — ё".
Любой атом содержит равное число протонов и элек
Ядра различных атомов содержат разное число про
Z и равен числу протонов.
Каждый элемент имеет свое название и свой символ (знак).
В настоящее время известно более 100 химических элементов. Среди них есть элементы, которые встре
Каждый элемент имеет свое название и свой символ (химический знак). Символы элементов состоят из одной или двух букв латинского названия элементов и являют
Например, элемент с русским названием водород имеет символ Н (читается «аш»), который является первой буквой латинского названия этого элемента — Hydrogenium. Элемент с русским названием хлор имеет символ С1 (читается «хлор»), который образован первой и третьей буквами латинского названия — Chlorum.
В табл. 1 содержатся русские и латинские названия важнейших химических элементов, их символы и про
Таблица 1
Названия и символы важнейших химических элементов
С названиями и символами других химических эле
Рассмотрим примеры произношения символов в хи
Н2О — «аш-два-о»
Са3(РО4)2 — «кальций-три-пэ-о-четыре-дважды»
NaCl — «натрий-хлор»
A12(SO4)3 — «алюминий-два-эс-о-четыре-трижды»
AgNO3 — «аргентум-эн-о-три»
[Fe(OH)2]2S — «феррум-о-аш-дважды-дважды-эс»
Все химические элементы делятся на металлы и не
Таблица 2
Деление химических элементов на металлы и неметаллы
Распространенность различных химических элемен
В земной коре наиболее распространенными элеSi (« 27%), алюминий А1 (« 8%), железо Fe (« 5%), кальNa, калий К, магний Mg, титан Ti, водород Н. Эти десять элементов составляют более 99% массы земной коры. Важнейшими элементами морской воды являются О, Н, Na, Cl, а живого вещества — О, С и Н.
Вопросы для контроля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
12.
13.
14.
16.
17.
18.
19.
Задания для самостоятельной работы
1. Заполните свободные клетки в следующей таблице (каждая строка в таблице соответствует одному атому):
Каково общее число элементарных частиц в каждом из атомов № 1—5?
2. Напишите, как произносятся следующие формулы: НС1, H2SO4, NaNO3, CeH12Oe, Mg(NO3)2, Fe2(SO4)3.
3. Напишите формулы, которые имеют следующее произноше
4. Напишите русские названия и символы металлов, которые наиболее распространены в земной коре.
§ 1.3. Размеры атомов. Абсолютные и относительные атомные массы
Атомы различных элементов имеют разные размеры и разные массы.
Так как атомы имеют форму шара, их размеры ха
Самый маленький атом — это атом водорода, его диаметр приблизительно равен 1 • 1(Г8 см, или 1 • 1О-10 м. Диаметр атома хлора равен ® 1,8 • 10-8 см и т. д.
Для выражения таких малых величин часто исполь
1 А = 1О-10 м;-9 м
В этих единицах диаметр атома водорода приблизи
Массы атомов также являются очень малыми вели
Массы атомов, которые выражены в обычных едини
Самую маленькую массу имеет атом водорода:
ига(Н) = 1,67 • 10“27 кг = 1,67 • 10“24 г
Абсолютные массы атомов углерода и кислорода имеют следующие значения:
та(С) = 19,93 • 10“27 кг; /па(0) = 26,67 • 10-27 кг
Использовать такие малые величины очень неудоб
За единицу атомных масс принимается 1/12 часть абсолютной массы атома углерода С. Если представить атом углерода в виде шарика и мысленно разделить его на 12 равных частей, то масса одной части и есть атом
Рис. 1. К определению атомной единицы массы
• Атомная единица массы (а. е. м.) — это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
Зная абсолютную массу атома углерода, можно вы
1 а. е. м. = ZMC) = 19,93.10-1()_27
12
= 1,66 -10“24 г
• Относительная атомная масса элемента — это число, которое показывает, во сколько раз абсолют
* Более точное определение относительной атомной массы будет дано после изучения теории строения атома.
Раздел 5
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы широко применяются в различных сферах деятельности человека. Они имеют большое значение для живых организмов. Человек, животные и растения усваивают питательные вещества в виде растворов. Сложные физико-химические процессы в организмах человека, животных и растений протекают в растворах. Растворами являются физиологические жидкости — плазма крови, лимфа, желудочный сок и др. В медицине применяются водные растворы солей, которые по составу соответствуют плазме крови. Эти растворы называются физиологическими. Их вводят в кровь при некоторых заболеваниях. Многие медицинские препараты являют
В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов. Свойства этих растворов объясняет теория электролити
§ 5.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ
• Растворы — гомогенные (однородные) системы переменного состава, которые содержат два или не
жидкие
— Растворы - газообразные
(смеси газов)
твердые
(сплавы металлов)
Например, раствор NaCl в воде; раствор HN03 в воде; раствор 12 в спирте
Например, воздух (21% 02+ 78% N2 + + 1% др. газов)
Например, сплавы Си + Ni; Au + Ag; Ni + Ag
Наиболее распространены жидкие растворы. Они состоят из растворителя (жидкости) и растворенных веществ (газообразных, жидких, твердых):
Жидкие растворы
Жидкость+ + газообразное вещество (р-р О2 в воде)
Жидкость+ + жидкое вещество (р-р H2SO4 в воде)
Жидкость+
+ твердое вещество (р-р сахара в воде)
Жидкие растворы могут быть водные и неводные. Водные растворы — это растворы, в которых раство
На практике чаще применяются водные растворы.
Растворение веществ
Растворение — сложный физико-химический про
• Сольваты — продукты переменного состава, ко
частиц растворенного вещества с молекулами раство
рителя.
Если растворителем является вода, то образующиеся сольваты называются гидратами.
Процесс образования сольватов называется сольватацией. Процесс образования гидратов называ
Гидраты некоторых веществ можно выделить
в кристаллическом виде при Например:
CuSO4 + Н2О PacTB(V Синий
рение р.р
В-во белого
выпаривании растворов
Выпау ривание
Кристал лич. в-во синего цвета
цвета
Что представляет собой и как образуется кристалли
При растворении в воде сульфата меди (II) происхо
CuSO4 <=» Cu2+ + SO2’ .
Образующиеся ионы взаимодействуют с молекулами
воды:
Cu2+ + SO2’ + 5Н2О -> Си2+ • 4Н2О + SO2- ■ Н2О
Синий цвет
Гидратированные ионы
При выпаривании раствора образуется кристаллогидрат сульфата меди (II) — CuSO4 • 5Н2О.
Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами.
Вода, входящая в их состав, называется кристаллизационной водой. Примеры кристаллогид
ратов:
медный купорос
Впервые идею о химическом характере процесса рас
Доказательством физико-химического характера про
Тепловой эффект растворения равен сумме тепло
Если в результате гидратации (сольватации) выдеNaOH, AgNO3, H2SO4, ZnSO4 и др.
Если для разрушения структуры вещества необходиNaNO3, КС1, K2SO4, KNO2, NH4C1 и др.
Растворимость веществ
Известно, что одни вещества хорошо растворяются, другие — плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы.
Насыщенный раствор — это раствор, который со
Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насы
Количественной характеристикой растворимости является коэффициент растворимости.
Коэффициент растворимости показывает, какая максимальная масса вещества может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре.
Растворимость в воде выражают в граммах вещества на 100 г воды (г/100 г Н2О).
По растворимости в воде вещества делят на 3 группы:
Например, гипс CaSO4 • 2Н2О: в 100 г воды растворяется 0,2 г
Таблица раствори
Растворимость ве
Зависимость рас
Температура, °C
Рис. 20. Кривые растворимости твердых веществ
римость многих твердых веществ увеличивается при повышении температуры.
По кривым растворимости можно определять: 1) коt. °C до *2°С.
Процесс выделения вещества путем испарения или охлаждения его насыщенного раствора называется пе
Типовая задача.
Воду объемом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 70°С. Раствор охлаждают до 20’С. Какая масса соли выпадает в осадок?
Дано: V(H2O) = 100 мл = 70°С; t2° = 20°С
Найти: m(KNOa)
Решение.
1.
тп(Н2О) = V(H2O) . р(Н2О) = 100 мл -1 г/мл = 100 г
2.KNO3 при 70°С и при 20°С:
при 70°С растворимость KNO3 — 110 г;
при 20°С растворимость KNO3 — 30 г.
3.
m(KN03) = 110 г - 30 г = 80 г
Ответ: при охлаждении насыщенного раствора KNO3 от 70°С до 20”С выпадает в осадок 80 г соли.
Вопросы для контроля
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Содержание
Предисловие редактора
Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Раздел 1. Основные понятия и законы химии
§
Молекулярные массы. Элементный состав веществ
§1.5
Химические соединения и смеси
§1.6
Графические формулы веществ
§1.7
§1.8
Уравнение Клапейрона—Менделеева
§1.9
Химические уравнения
§
Раздел 2. Классификация неорганических веществ.
Состав, номенклатура и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей
§2.1
§2.2
§2.3
§
Понятие об амфотерных гидроксидах
§2.5
Тест № 1 по теме: «Состав, номенклатура
и классификация неорганических веществ»
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. Химическая связь
§3.1
Тест № 2 по теме: «Периодическая система химических элементов»
§3.2
§3.3
§
§3.5
Тест № 3 по теме: «Строение атома»
§3.6
Д. И. Менделеева
§3.7
§3.8
Пространственное строение молекул
§3.9
§
Тест № 4 по теме: «Химическая связь. Степени окисления элементов»
Раздел 4. Классификация химических реакций и закономерности их протекания
§4.1
§4.2
§4.3
§
§4.5
Тест № 5 по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания»
Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация
§5.2
Тест № 6 по теме: «Растворы. Количественный состав растворов»
§5.3
§
§
§5.6
Тест № 7 по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей вводных растворах. Ионные уравнения реакций»
§
Тест № 8 по теме: «Диссоциация воды. pH. Гидролиз солей»
§5.8
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 6. Важнейшие классы неорганических веществ, их свойства и способы получения
§6.1.
§ 6.2.
§ 6.3.
§ 6.4.
Тест № 9 по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей»
§6.5.
Раздел 7. Металлы и их соединения
§7.1.
§ 7.2.
§ 7.3.
§ 7.4.
Жесткость воды
Тест № 10 по теме: «Щелочные
и щелочноземельные металлы и их соединения» ... 324
§ 7.5.
Тест № И по теме: «Алюминий и его соединения»
§ 7.6.
Тест № 12 по теме: «Железо и его соединения».... 343
§7.7.
§7.8.
Раздел 8. Неметаллы и их неорганические соединения
§8.1
§
§8.3
Тест № 13 по теме: «Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены»
§8.4
VI группы). Кислород, его получение и свойства
§
§8.6
§
Тест № 14 по теме: «Сера, азот и их соединения»... 434
§
§8.9
§
Часть Ш . ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 9. Основные положения органической химии. Углеводороды
§9.1.
Тест № 15 по теме: «Основные положения органической химии»
§9.2.
§ 9.3.
§ 9.4.
§9.5.
§9.6.
§ 9.7.
Тест № 16 по теме: «Предельные и непредельные углеводороды»
§9.8.
Тест № 17 по теме: «Ароматические углеводороды»
§9.9.
§ 9.10.
Раздел 10. Кислородсодержащие органические соединения
§ 10.1.
Тест № 18 по теме: «Спирты»
§ 10.2.
§ 10.3.
Тест № 19 по теме «Фенолы. Альдегиды»
§ 10.4.
Тест № 20 по теме: «Карбоновые кислоты»
§ 10.5.
§ 10.6.
веществах (ПАВ). Мыла. Синтетические моющие средства
§ 10.7.
Тест № 21 по теме: «Жиры. Углеводы»
Раздел 11. Азотсодержащие органические соединения
§ 11.1.
§ 11.2.
§ 11.3.
§ 11.4.
Тест № 22 по теме: «Азотсодержащие органические соединения»
Раздел 12. Дополнительный
§ 12.1.
высокомолекулярных соединений (ВМС)
§ 12.2.
Приложения
1.
2.
3.
Рекомендуемая литература
Ответы на задачи для самостоятельной работы
Учебное издание
РЕПЕТИТОР ПО ХИМИИ
Ответственный редактор С. А. Осташов Технический редактор Л. А. Багрянцева
Формат 84x108/32. Бум. тип № 2.
Печать офсетная. Усл. п. л. 40,32.
Тираж 5000 экз. Зак. №
Импортер на территории ЕАЭС: ООО «Феникс»
344011, Россия, Ростовская обл., г. Ростов-на-Дону, ул. Варфоломеева, 150
Тел./факс: (863) 261-89-50, 261-89-59
Изготовлено в Украине. Дата изготовления: 01.2021.
Срок годности не ограничен.
Изготовитель: ООО «БЭТ».
61024, Украина, г. Харьков, ул. Максимилиановская, 17
Возможна доставка книги в , а также в любой другой город страны Почтой России, СДЭК, ОЗОН-доставкой или транспортной компанией.
{{searchData}}
whatsup