0

К сожалению, в Вашей корзине нет ни одного товара.

Купить книгу Репетитор по химии. - Издание  61-е Егоров А.С. и читать онлайн
Cкачать книгу издательства Феникс Репетитор по химии. - Издание  61-е (автор - Егоров А.С. в PDF

▲ Скачать PDF ▲
для ознакомления

Бесплатно скачать книгу издательства Феникс "Репетитор по химии. - Издание 61-е Егоров А.С." для ознакомления. The book can be ready to download as PDF.

Внимание! Если купить книгу (оплатить!) "Репетитор по химии. -…" сегодня — в четверг (02.04.2020), то она будет отправлена в субботу (04.04.2020)
Сегодня Вы можете купить книгу со скидкой 24 руб. по специальной низкой цене.

Все отзывы (рецензии) на книгу

Оставьте свой отзыв, он будет первым. Спасибо.
> 5000 руб. – cкидка 5%
> 10000 руб. – cкидка 7%
> 20000 руб. – cкидка 10% БЕСПЛАТНАЯ ДОСТАВКА мелкооптовых заказов.
Тел. +7-928-622-87-04

Репетитор по химии. - Издание 61-е Егоров А.С.

awaiting...
Название книги Репетитор по химии. - Издание 61-е
ФИО автора
Год публикации 2020
Издательство Феникс
Раздел каталог Учебники и учебные пособия по гуманитарным, естественно- научным, общественным дисциплинам
Серия книги Абитуриент
ISBN 978-5-222-33184-2
Артикул O0114629
Количество страниц 762 страниц
Тип переплета мяг.цел.*
Полиграфический формат издания 84*108/32
Вес книги 462 г
Книг в наличии 3312

Аннотация к книге "Репетитор по химии. - Издание 61-е" (Авт. Егоров А.С.)

Пособие содержит подробное изложение основ общей, неорганической и органической химии в объеме, соответствующем программам углубленного изучения химии в средней школе и программам для поступающих в вузы. В пособии представлены все типы расчетных задач с решениями и типовые упражнения с эталонами ответов. К каждой изучаемой теме предлагается разнообразный дидактический материал для контроля (вопросы, упражнения, задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа). Рекомендуется учащимся школ, гимназий и лицеев, слушателям факультетов довузовской подготовки, готовящимся к сдаче выпускного экзамена (в частности, в форме ЕГЭ) или конкурсного экзамена по химии при поступлении в вузы химического и медико-биологического профиля.

Читать книгу онлайн...

В целях ознакомления представлены отдельные главы и разделы издания, которые Вы можете прочитать онлайн прямо на нашем сайте, а также скачать и распечатать PDF-файл.

Способы доставки
Сроки отправки заказов
Способы оплаты

Другие книги автора Егоров А.С.


Другие книги серии "Абитуриент"


Другие книги раздела "Учебники и учебные пособия по гуманитарным, естественно- научным, общественным дисциплинам"

Читать онлайн выдержки из книги "Репетитор по химии. - Издание 61-е" (Авт. Егоров А.С.)

Абитуриент
РЕПЕТИТОР ПО ХИМИИ
Под редакцией А.С. Егорова
Издание 61-е

Теоретические основы

Типовые задания с эталонами решении

Задания для самоконтроля

УДК 373.167.1:54
ББК 24я729
КТК 444
Р41
зав. кафедрой физической химии Южного Федерального университета, доктор химических наук, лауреат Государственной премии СССР, заслуженный деятель науки РФ, профессор В.А. Коган;
доцент кафедры биохимии № 1 РостГМУ Н. С. Ломаковский;
старший преподаватель кафедры биохимии №2 РостГМУ Л. Н. Иванова
Эта книга представляет собой новый выпуск пособия, которое выходит в издательстве «Феникс» более десяти лет, выдержало много переизданий и заслужило широкое признание.
С учетом современных требований, в частности тех, что предъявляются на едином государственном экзамене по химии, в новые издания пособия вносились существенные изменения и дополнения, а также устранялись имевшие место неточности.
Отличительными особенностями пособия являются:

полнота и системность изложения курса химии в объеме, предусмотренном школьными программами для углубленного изучения этого предмета;

презентация большого числа схем и таблиц, выражающих или иллюстрирующих наиболее важные теоретические положения;

представление всех типов расчетных задач с решениями и наиболее важных типовых упражнений с эталонами ответов;

наличие обширного дидактического материала (вопросы для контроля, упражнения, расчетные задачи разной степени сложности, тесты с выбором ответа), который позволяет планомерно развивать навыки самостоятельной работы и осуществлять самоконтроль усвоения изученного материала.

В химии, как и в любой другой науке, есть такая информация, которую нужно просто запомнить. Для облегчения запоминания наиболее важные определения, формулировки правил и законов выделены в тексте знаком • или шрифтом. Тривиальные и исторические названия некоторых веществ, таблица качественных реакций, используемых в неорганической и органической химии, вынесены в «Приложения». Там же приводится таблица, по которой можно легко определять молекулярные массы многих неорганических веществ.
Надеемся, что, поработав с этим пособием, вы получите хорошую подготовку к тем серьезным испытаниям, которые вам предстоят либо на едином государственном экзамене, либо на конкурсном экзамене по химии при поступлении в выбранный вами вуз.
Желаем вам успехов!
А.С. Егоров
В 2014 году исполнилось 180 лет со дня рождения великого русского ученого Дмитрия Ивановича Менделеева и 145 лет открытому им Периодическому закону.
Введение
Химия занимает центральное место в ряду естественных наук, поскольку она изучает элементы и образуемые ими соединения, которые составляют Вселенную. Миллионы неорганических и органических веществ существуют в природе или синтезированы человеком, и среди них такие, которые являются основой самой жизни.
Химия является центральной, фундаментальной наукой также и потому, что в любой отрасли человеческой деятельности, связанной с какими-либо проявлениями материального мира, неизбежно приходится сталкиваться со свойствами различных веществ — их прочностью, токсичностью, способностью взаимодействовать с другими веществами, а также с их изменениями при тех или иных условиях. Все это является предметом изучения химии.
Трудно переоценить практическую роль химии в нашей жизни. Химия создает новые материалы и разрабатывает новые химические методы, которые широко используются в различных областях человеческой деятельности. Проникновение химии в жизнь намного глубже, чем это следует из хорошо известной формулы: «Лучшие вещи для лучшей жизни — с помощью химии». Очень многие достижения научно-технического прогресса обязаны своим существованием успехам в развитии химии. Отметим лишь наиболее важные аспекты, иллюстрирующие, как «широко распростирает химия руки свои в дела человеческие» (М.В. Ломоносов).
Химия играет первостепенную роль в решении продовольственной проблемы. В мире производятся миллионы
тонн минеральных удобрений, повышающих плодородие почвы и урожайность сельскохозяйственных культур. С помощью разработанных химиками пестицидов (ядохимикатов) осуществляется борьба с сорняками, вредными насекомыми и другими вредителями растений. Химические методы используются для увеличения сроков хранения продукции растениеводства и животноводства. Представляется заслуживающей внимания и проблема создания искусственной пищи, которой совместно занимаются химики, биохимики, биологи и специалисты в области генной инженерии.
Все мы являемся свидетелями строительного бума. На наших глазах «вырастают» новые здания, разительно отличающиеся от тех, что строились еще лет десять— пятнадцать назад. Все это было бы невозможно, если бы химики не разработали строительные материалы нового поколения — разнообразные плиты, панели, покрытия, лаки, краски, шпатлевки и т.д., позволяющие не только повышать качество строительства, но и существенно сокращать его сроки.
Многогранна роль химии в развитии транспорта. Во-первых, в результате химической переработки нефти, осуществляемой на нефтехимических заводах, получаются все виды автомобильного топлива (бензин, керосин, дизельное топливо и др.). Во-вторых, без развития производства синтетического каучука и резины невозможно было бы удовлетворить потребность отрасли в автомобильных шинах. В-третьих, в автомобилестроении применяется множество полимерных и лакокрасочных материалов; при эксплуатации любого транспорта используются различные синтетические масла, антифризы (жидкости для охлаждения двигателей внутреннего сгорания в зимних условиях) и пр. И все это результат деятельности ученых-химиков и химиков-технологов.
Наше время называют веком компьютерных технологий. Однако создание современных компьютеров было бы невозможным без разработки тончайших хи- 6
Принято обвинять химиков в загрязнении окружающей среды. К сожалению, для этого есть основания, поскольку на многих химических производствах до сих пор не разработаны совершенные методы утилизации вредных отходов. Однако было бы несправедливым забывать, что именно химики вносят большой вклад в решение проблем экологии: разрабатывают методы очистки сточных вод, способы обезвреживания выхлопных газов автомобилей, новые безотходные технологии различных производств, экологически безвредные процессы получения энергии (например, водородная энергетика) и т. д.
Особую роль играет химия в проблемах, связанных с охраной здоровья. Достаточно зайти в любую аптеку и увидеть невероятный ассортимент различных лекарственных препаратов, чтобы понять, каково значение химии в фармации. Синтез новых медикаментозных средств — одно из наиболее бурно развивающихся направлений в органическом синтезе.
Производством новых лекарств роль химии в медицине не ограничивается. Трудно переоценить значение аналитической химии вообще и особенно современных физико-химических методов анализа (спектроскопия, хроматография, потенциометрия и др) в диагностике заболеваний, в контроле качества продуктов питания, питьевой воды, атмосферного воздуха. Понимание причин патологических процессов в организме, разработка методов профилактики заболеваний невозможны без глубокого, на молекулярном уровне рассмотрения явлений, происходящих в различных органах и тканях. Именно этим занимаются «дочерние» химические науки — биохимия и молекулярная биология. Несомненно, прав был М.В. Ломоносов, еще в XVIII в. утверждавший, что «медик без довольного познания химии совершен быть не может».
Говорить о роли химии в нашей жизни можно и дальше, однако уже из всего вышеизложенного ясно, что не только будущие медики, но и представители многих 7
других профессий могут считаться по-настоящему квалифицированными специалистами, если они понимают химические идеи, лежащие в основе их работы, и умеют при необходимости их использовать.
Но есть и еще одна, не менее важная причина для изучения химии. Будучи фундаментальной наукой, она развивает интеллект, а являясь неотъемлемой частью общечеловеческого культурного наследия, формирует широту взглядов и эрудицию.
Часть I
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Раздел 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ
В первом разделе вы повторите основные положения атомно-молекулярной теории, понятия «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная массы», «моль» и «молярная масса», «валентность», закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы, закон Авогадро.
При изучении этого раздела вы потренируетесь в расчетах по химическим формулам и химическим уравнениям.
§ 1.1. Определение и предмет химии
Химия относится к естественным наукам.
• Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Все тела в природе состоят из веществ. Каждое вещество имеет определенные физические и химические свойства.
Существуют три агрегатных состояния веществ: твердое, жидкое и газообразное. При обычных условиях различные вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Например:

сахар С12Н22ОП, соль NaCl, сера S, алюминий А1 — твердые вещества;

вода Н2О, бензол С6Н6, серная кислота H2SO4 — жидкие вещества;

кислород О2, углекислый газ СО2, метан СН4 — газообразные вещества.

Любое вещество при изменении условий (например, температуры) может переходить из одного агрегатного состояния в другое.
Жидкая вода при 100°С (температура кипения) превращается в пар (газообразное состояние), а при 0°С (температура плавления, или температура кристаллизации) превращается в лед (твердое состояние).
Изменение агрегатного состояния вещества — это пример физических явлений.
Физические явления — это изменения формы или агрегатного состояния веществ, в результате которых не образуются новые вещества.
Химические свойства вещества — это способность данного вещества превращаться в другие вещества.
Превращения одних веществ в другие называются химическими реакциями, или химическими явлениями. В результате химических реакций всегда образуются новые вещества. Исходные вещества, которые вступают в химическую реакцию, называются реагентами, а новые вещества, которые образуются в результате химической реакции, называются продуктами реакции. Например, вода при высокой температуре (t°) превращается в водород и кислород:
2О = 2Н2 + О2
Исходное Продукты вещество реакции (реагент)
Вопросы, для контроля

Дайте определение химии как науки.

Что такое физические свойства вещества?

Какие агрегатные состояния веществ существуют?

Приведите примеры твердых, жидких и газообразных веществ.

Что такое физические явления?

Что такое химические свойства вещества?

Что называется химическими реакциями?

Что называется реагентами?

Что называется продуктами реакции?

Назовите характерные признаки химических реакций.

§ 1.2. Первоначальные сведения о строении атомов. Химические элементы
Все вещества образованы мельчайшими частицами, которые называются атомами.
Атомы имеют сложное строение.
В центре любого атома находится ядро. Ядро атома состоит из протонов и нейтронов, которые имеют общее название — нуклоны (от англ, nucleus — ядро).
Протон — это частица, которая имеет положительный заряд. Заряд протона в условных единицах равен +1. Символ протона — хр.
Вокруг ядра движутся электроны, которые имеют отрицательный заряд. Заряд электрона в условных единицах равен —1. Символ электрона — ё".

Протоны, нейтроны и электроны называются элементарными частицами.

Любой атом содержит равное число протонов и электронов, поэтому сумма положительных зарядов в атоме равна сумме отрицательных зарядов. Следовательно, атомы являются электронейтральными частицами.
Ядра различных атомов содержат разное число протонов и нейтронов.

Главной характеристикой любого атома является заряд ядра, который обозначается буквой Z и равен числу протонов.

Вид атомов с одинаковым зарядом ядер называется химическим элементом.

Каждый элемент имеет свое название и свой символ (знак).
В настоящее время известно более 100 химических элементов. Среди них есть элементы, которые встречаются в природе (примерно 90), и элементы, которые получают искусственным путем (более 20).
Каждый элемент имеет свое название и свой символ (химический знак). Символы элементов состоят из одной или двух букв латинского названия элементов и являются интернациональными. Названия элементов в каждом языке различны.
Например, элемент с русским названием водород имеет символ Н (читается «аш»), который является первой буквой латинского названия этого элемента — Hydrogenium. Элемент с русским названием хлор имеет символ С1 (читается «хлор»), который образован первой и третьей буквами латинского названия — Chlorum.
Таблица 1
Названия и символы важнейших химических элементов
Н2О — «аш-два-о»
Са3(РО4)2«кальций-три-пэ-о-четыре-дважды»
NaCl «натрий-хлор»
A12(SO4)3 «алюминий-два-эс-о-четыре-трижды» AgNOg «аргентум-эн-о-три»
[Fe(OH)2]2S «феррум-о-аш-дважды-дважды-эс»
Все химические элементы делятся на металлы и неметаллы (табл. 2). Причиной этого деления являются различия в строении атомов. Они будут рассматриваться при изучении соответствующей темы. Однако уже сейчас следует запомнить, какие элементы относятся к металлам и какие — к неметаллам.
Таблица 2
Деление химических элементов на металлы и неметаллы
В земной коре наиболее распространенными элементами являются: кислород О («49%), кремний Si (« 27%), алюминий А1 (« 8%), железо Fe 5%), кальций Са, натрий Na, калий К, магний Mg, титан Ti, водород Н. Эти десять элементов составляют более 99% массы земной коры. Важнейшими элементами морской воды являются О, Н, Na, Cl, а живого вещества — О, С и Н.
Вопросы для контроля

Как называются частицы, которыми образованы все вещества?

Что находится в центре атома?

Из чего состоит ядро атома?

Какое общее название имеют протоны и нейтроны?

Чему равен заряд протона в условных единицах?

Какой заряд имеют ядра атомов? Почему?

Как называются частицы, которые движутся вокруг ядра атома?

Чему равен заряд электрона в условных единицах?

Какое общее название имеют протоны, нейтроны и электроны?

Почему атомы являются электронейтральными частицами?

Что является главной характеристикой любого атома?

Чему равен заряд ядра атома?

Что называется химическим элементом?

Сколько химических элементов известно в настоящее время?

Сколько химических элементов встречается в природе?

Сколько химических элементов получено искусственным путем?

На какие две группы делятся все химические элементы?

Какие химические элементы наиболее распространены: а) в земной коре; б) в морской воде?

Какие химические элементы являются важнейшими элементами живого вещества ?

Задания для самостоятельной работы

Заполните свободные клетки в следующей таблице (каждая строка в таблице соответствует одному атому):

Каково общее число элементарных частиц в каждом из атомов № 1—5?

Напишите, как произносятся следующие формулы: НС1, H2SO4, NaNO3, CeH12Oe, Mg(NO3)2, Fe2(SO4)3.

Напишите формулы, которые имеют следующее произношение: «кальций-фтор-два», «це-двенадцать-аш-двадцать два-о- одиннадцать», «купрум-три-пэ-о-четыре-дважды», «аш-хлор- о-четыре».

Напишите русские названия и символы металлов, которые наиболее распространены в земной коре.

§ 1.3. Размеры атомов. Абсолютные
и относительные атомные массы
Атомы различных элементов имеют разные размеры и разные массы.
Так как атомы имеют форму шара, их размеры характеризуются диаметром или радиусом.
Самый маленький атом — это атом водорода, его диаметр приблизительно равен 1 • 10-8 см, или 1 • 10_1° м. Диаметр атома хлора равен ® 1,8 • 10-8 см и т. д.
Для выражения таких малых величин часто используются единицы длины, которые называются ангстремами (А) и нанометрами (нм):
1 А = 10_1° м;1 нм = 10-9 м
В этих единицах диаметр атома водорода приблизительно равен 1 А, или 0,1 нм.
Массы атомов также являются очень малыми величинами.
Массы атомов, которые выражены в обычных единицах массы (кг или г), называются абсолютными атомными массами и обозначаются символом т„.
Самую маленькую массу имеет атом водорода: ига(Н) = 1,67 • 10“27 кг = 1,67 • 10“24 г
Использовать такие малые величины очень неудобно. Поэтому в химии вместо абсолютных атомных масс обычно используются относительные атомные массы.
За единицу атомных масс принимается 1/12 часть абсолютной массы атома углерода С. Если представить атом углерода в виде шарика и мысленно разделить его на 12 равных частей, то масса одной части и есть атомная единица массы (рис. 1).
• Атомная единица массы (а. е. м.) — это 1/12 часть абсолютной массы атома углерода.
Таким образом, масса атома водорода приблизительно равна массе 1/12 части атома углерода, а масса атома кислорода приблизительно в 16 раз больше массы 1/12 части атома углерода.
Обратите внимание, что относительные атомные массы элементов, как и любые относительные величины, являются безразмерными.
Обычно используют приблизительные значения относительных атомных масс.
В табл. 3 даны приблизительные значения относительных атомных масс некоторых элементов.
Таблица 3
Относительные атомные массы некоторых химических элементов
Вопросы для контроля

Чем характеризуются размеры атомов?

Какие единицы длины используются для выражения диаметров или радиусов атомов?

Что называется абсолютной атомной массой?

Какие атомные массы обычно используют в химии?

Что принимают за единицу атомных масс?

Что такое относительная атомная масса химического элемента? Каким символом она обозначается?

Задания для самостоятельной работы

Диаметр атома хлора равен 1,8'10-8 см. Выразите его в ангстремах и нанометрах.

Сколько ангстремов и нанометров в: а) 1 м? б) 1 см?

Рассчитайте, сколько атомных единиц массы в: а) 1кг; б) 1г.

Используя относительные атомные массы элементов (см. табл. 3), рассчитайте, во сколько раз масса атома меди больше массы: а) атома серы; б) атома кислорода; в) атома водорода.

§ 1.4. Молекулы. Химические формулы. Молекулярные массы. Элементный состав веществ
Атомы могут соединяться друг с другом. В результате этого соединения обычно образуются более сложные частицы — молекулы. Например:
Эти примеры показывают, что соединяться друг с другом могут атомы одного элемента и атомы разных элементов. Число атомов, которые соединяются друг с другом, может быть различным.
Состав любой молекулы можно выразить химической формулой.
Числа в химических формулах, которые показывают, сколько атомов данного элемента входит в состав молекулы, называются индексами.
Молекула хлороводорода имеет формулу НС1, так как она состоит из одного атома водорода и одного атома хлора. Молекула воды имеет формулу Н2О. Эта формула показывает, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода Н, одного атома серы S и четырех атомов кислорода О. Значит, формула молекулы серной кислоты H2SO4.
Существуют молекулы, в состав которых входит несколько одинаковых групп атомов. В формулах таких молекул эти группы атомов заключают в скобки, а индекс за скобками показывает число этих групп в молекуле. Например, формула Cu(NO3)2 показывает, что эта молекула состоит из одного атома меди и двух групп атомов NO3, т. е. двух атомов азота и шести атомов кислорода.
Таким образом, химические формулы показывают качественный и количественный состав молекулы (из атомов каких элементов состоит молекула и сколько этих атомов в молекуле).
Согласно закону постоянства состава (Ж. Пруст, Франция, 1808 г.):

Каждое чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, который не зависит от способа получения вещества.

Так как вещество состоит из одинаковых молекул, то состав молекулы определяет состав всего вещества. Различия в химических свойствах веществ обусловлены различиями в составе и строении молекул, из которых состоят эти вещества. Поэтому можно сделать вывод:

Молекула — это наименьшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства.

Все вещества делятся на простые и сложные.

Простые вещества — это вещества, которые состоят из атомов одного элемента.

В некоторых простых веществах атомы одного элемента соединяются друг с другом и образуют молекулы. Такие простые вещества имеют молекулярное строение. К ним относятся: водород Н2, кислород О2, азот N2, фтор F2, хлор С12, бром Вг2, йод 12. Все эти вещества состоят из двухатомных молекул. (Обратите внимание, что названия простых веществ совпадают с названиями элементов!)
Другие простые вещества имеют атомное строение, т. е. состоят из атомов, между которыми существуют определенные связи (их характер мы рассмотрим в разделе «Химическая связь и строение вещества»). Примерами таких простых веществ являются все металлы (железо Fe, медь Си, натрий Na и т. д.) и некоторые неметаллы (углерод С, кремний Si и др.). Не только названия, но и формулы этих простых веществ совпадают с символами элементов.
Существует также группа простых веществ, которые называются благородными газами. К ним относятся: гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе, радон Вп. Эти простые вещества состоят из химически не связанных друг с другом атомов.
Каждый элемент образует как минимум одно простое вещество. Некоторые элементы могут образовывать не одно, а два или несколько простых веществ. Это явление называется аллотропией.

Аллотропия — это явление образования нескольких простых веществ одним элементом.

Разные простые вещества, которые образуются одним и тем же химическим элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями).
Аллотропные модификации могут отличаться друг от друга составом молекул. Например, элемент кислород образует два простых вещества. Одно из них состоит из двухатомных молекул 02 и имеет такое же название, как и элемент — кислород. Другое простое вещество состоит из трехатомных молекул 03 и имеет собственное
название — озон:
Кислород 02
\Озон 03
Простые вещества — аллотропные модификации кислорода
Элемент кислород О
Кислород О2 и озон О3 имеют различные физические и химические свойства.
Аллотропные модификации могут представлять собой твердые вещества, которые имеют различное строение кристаллов. Примером являются аллотропные модификации углерода С — алмаз и графит.
Число известных простых веществ (примерно 400) значительно больше, чем число химических элементов, так как многие элементы могут образовывать две или несколько аллотропных модификаций.
• Сложные вещества — это вещества, которые состоят из атомов разных элементов.
Примеры сложных веществ: НС1, Н2О, NaCl, СО2, H2SO4, Cu(NO3)2, С6Н12О6 и т.д.
Сложные вещества часто называют химическими соединениями. В химических соединениях свойства простых веществ, из которых образуются эти соединения, не сохраняются. Свойства сложного вещества отличаются от свойств простых веществ, из которых оно образуется.
Например, хлорид натрия NaCl может образоваться из простых веществ — металлического натрия Na и газообразного хлора С12. Физические и химические свойства NaCl отличаются от свойств Na и С12.
В природе, как правило, встречаются не чистые вещества, а смеси веществ. В практической деятельности мы также обычно используем смеси веществ. Любая смесь состоит из двух или большего числа веществ, которые называются компонентами смеси.
Смеси веществ бывают гомогенными (однородными) и гетерогенными (неоднородными).

Гомогенные смеси — это смеси, в которых между компонентами нет поверхности раздела.

Гомогенными являются смеси газов (в частности, воздух), жидкие растворы (например, раствор сахара в воде).

Гетерогенные смеси — это смеси, в которых компоненты разделяются поверхностью раздела.

К гетерогенным относятся смеси твердых веществ (песок + порошок мела), смеси нерастворимых друг в друге жидкостей (вода + масло), смеси жидкостей и нерастворимых в нем твердых веществ (вода + мел).
Жидкие растворы, которые являются важнейшими представителями гомогенных систем, мы будем подробно изучать в нашем курсе.,
Важнейшие отличия смесей от химических соединений:

В смесях свойства отдельных веществ (компонентов)

сохраняются.

Состав смесей не является постоянным.

Вопросы для контроля

На какие два типа делятся все вещества?

Что такое простые вещества?

Какие простые вещества имеют молекулярное строение (названия и формулы)?

Какие простые вещества имеют атомное строение? Приведите примеры.

Какие простые вещества состоят из химически не связанных друг с другом атомов?

Что такое аллотропия?

Что называется аллотропными видоизменениями (модификациями)?

Почему число простых веществ больше числа химических элементов?

Что такое сложные вещества?

Сохраняются ли свойства простых веществ при образовании из них сложного вещества?

Что такое гомогенные смеси? Приведите примеры.

Что такое гетерогенные смеси? Приведите примеры.

Чем отличаются смеси от химических соединений?

Задания для самостоятельной работы

Напишите формулы известных вам:

а)простых веществ (5 примеров);
б)сложных веществ (5 примеров).

Разделите вещества, формулы которых приведены ниже, на простые и сложные: NH3, Zn, Br2, HI, C2H5OH, К, СО, F2, ^10^22 •

Элемент фосфор образует три простых вещества, отличающихся, в частности, цветом: белый, красный и черный фосфор. Чем являются эти простые вещества по отношению друг к другу?

§ 1.6. Валентность элементов. Графические формулы веществ
Рассмотрим химические формулы соединений некоторых элементов с водородом:
Как видно из этих примеров, атомы элементов хлора, кислорода, азота, углерода присоединяют не любое, а только определенное число атомов водорода (1, 2, 3, 4 атома соответственно).
Между атомами в химических соединениях существуют химические связи. Напишем формулы, в которых каждая химическая связь обозначается черточкой:
Н-С1
н-о-н
Такие формулы называются графическими.
Графические формулы веществ — это формулы, которые показывают порядок соединения атомов в молекулах и число связей, которые образует каждый атом.

Число химических связей, которые образует один атом данного элемента в данной молекуле, называется валентностью элемента.

Валентность обозначается римскими цифрами: I, II, II, IV, V, VI, VII, VIII.
Во всех рассматриваемых молекулах каждый атом водорода образует одну связь; следовательно, валентность водорода равна единице (I).
Атом хлора в молекуле НС1 образует одну связь, его валентность в этой молекуле равна I. Атом кислорода в молекуле Н2О образует две связи, его валентность равна II. Валентность азота в NH3 равна III, а валентность углерода в СН4 — IV.
Некоторые элементы имеют постоянную валентность.

Элементы с постоянной валентностью — это элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность.

Элементами с постоянной валентностью I являются: водород Н, фтор F, щелочные металлы: литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs.
Атомы этих одновалентных элементов всегда образуют только одну химическую связь.
Элементы с постоянной валентностью II:
кислород О, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, цинк Zn.
Элемент с постоянной валентностью III — алюминий А1.
Большинство элементов имеют переменную валентность.

Элементы с переменной валентностью — это элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности.

Следовательно, атомы этих элементов в разных соединениях могут образовывать различное число химических связей (табл. 4).
Для определения валентности таких элементов в каком-либо данном соединении можно использовать правило валентности.
Согласно этому правилу, в большинстве бинарных соединений типа AmBn произведение валентности элемента А (х) на число его атомов (т) равно произведению валентности элемента В (у) на число его атомов (п): х'т = у'п.
Определим, например, валентность фосфора в следующих соединениях:
Содержание
Часть I. ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
Раздел 1. Основные понятия и законы химии §1.1. Определение и предмет химии9
§1.2. Первоначальные сведения о строении атомов.
Химические элементы11
§1.3. Размеры атомов. Абсолютные
и относительные атомные массы16
§ 1.4. Молекулы. Химические формулы.
Молекулярные массы.
Элементный состав веществ19
§1.5. Простые и сложные вещества. Аллотропия.
Химические соединения и смеси23
§1.6. Валентность элементов.
Графические формулы веществ26
§1.7. Моль. Молярная масса30
§1.8. Закон Авогадро. Молярный объем
и относительные плотности газов.
Уравнение Клапейрона—Менделеева35
§1.9. Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения41
§ 1.10. Вывод химических формул. Расчеты
по химическим формулам и уравнениям45
Раздел 2. Классификация неорганических веществ. Состав, номенклатура и графические формулы оксидов, оснований, кислот и солей
§2.1. Важнейшие классы неорганических веществ53
§2.2. Номенклатура, классификация и графические формулы оксидов56
§2.3. Номенклатура, классификация и графические формулы оснований60
§ 2.4. Классификация, номенклатура
и графические формулы кислот.
Понятие об амфотерных гидроксидах62
Раздел 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь
§3.1. Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева77
Тест № 2 по теме: «Периодическая система химических элементов»84
§3.2. Строение атома: физический смысл
порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы85
§3.3. Строение электронной оболочки атома.
Квантовые числа. Принцип Паули88
§ 3.4. Строение электронной оболочки атома.
Заполнение орбиталей электронами.
Электронные конфигурации атомов элементов
I—IV периодов96
§3.5. Периодическая система химических элементов и электронное строение атомов .... 103
Тест № 3 по теме: «Строение атома»110
§3.6. Зависимость свойств элементов от строения их атомов. Значение периодического закона
и периодической системы элементов Д. И. Менделеева111
§3.7. Химическая связь и строение вещества. Ковалентная связь117
§3.8. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Гибридизация орбиталей. Направленность ковалентной связи. Пространственное строение молекул126
§3.9. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических
решеток134
§ 3.10. Степени окисления элементов144
Раздел 4. Классификация химических реакций и закономерности их протекания
§4.1. Окислительно-восстановительные реакции.
Важнейшие окислители и восстановители.... 150
§4.2. Тепловые эффекты реакций. Закон Гесса и следствия из него161
§4.3. Скорость химических реакций.
Понятие о катализе173
§ 4.4. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие179
§4.5. Общая классификация химических реакций186
Тест № 5 по теме: «Химические реакции
и закономерности их протекания»190
Раздел 5. Растворы. Электролитическая диссоциация
§5.1. Понятие о растворах. Процесс растворения. Растворимость веществ193
§5.2. Количественная характеристика состава растворов198
Тест № 6 по теме: «Растворы. Количественный состав растворов»207
§5.3. Электролитическая диссоциация.
Степень и константа диссоциации209
§ 5.4. Диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей в водных растворах218
§ 5.5. Диссоциация воды. Водородный показатель. Среды водных растворов электролитов223
§5.6. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения 227
Тест № 7 по теме: «Диссоциация кислот, оснований и солей вводных растворах. Ионные
уравнения реакций»233
§ 5.7. Гидролиз солей234
Тест № 8 по теме: «Диссоциация воды. pH.
Гидролиз солей»244
Часть II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 6. Важнейшие классы неорганических веществ, их свойства и способы получения
§6.1. Оксиды и основания, их свойства и способы получения252
§ 6.2. Кислоты, их свойства и получение260
§ 6.3. Амфотерные гидроксиды, их свойства265
§ 6.4. Соли, их свойства и получение.
Генетическая связь между важнейшими классами неорганических соединений268
Тест № 9 по теме: «Свойства и получение оксидов, оснований, кислот и солей»279
§6.5. Понятие о двойных солях и комплексных
соединениях281
Раздел 7. Металлы и их соединения
§7.1. Электрохимический ряд напряжений металлов (ряд стандартных электродных потенциалов)287
§ 7.2. Электролиз292
§ 7.3. Общая характеристика металлов299
§ 7.4. Металлы главныхподгруппI иII групп.
Жесткость воды312
Тест № 10 по теме: «Щелочные
и щелочноземельные металлы и их соединения» ... 324 § 7.5. Алюминий и его соединения326
Тест № И по теме: «Алюминий
и его соединения»333
§ 7.6. Железо и его соединения334
Тест № 12 по теме: «Железо и его соединения».... 343 §7.7. Хром и его соединения345
§7.8. Важнейшие соединения марганца и меди351
Раздел 8. Неметаллы и их неорганические соединения
§8.1. Общая характеристика неметаллов357
§ 8.2. Водород, его получение, свойства
и применение. Пероксид водорода368
§8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы VI группы). Кислород, его получение и свойства389
§ 8.5. Сера и ее важнейшие соединения400
§8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. Соли аммония416
§ 8.7. Оксиды азота. Азотная кислота426
Тест № 14 по теме: «Сера, азот и их соединения»... 434
§ 8.8. Фосфор и его соединения437
§8.9. Углерод и его важнейшие неорганические соединения449
§ 8.10. Кремний и его важнейшие соединения460
Часть III . ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Раздел 9. Основные положения органической химии. Углеводороды
§9.1. Основные положения органической химии... 470
Тест № 15 по тем.е: «Основные положения органической химии»487
§9.2. Электронные эффекты заместителей
в органических соединениях491
§ 9.3. Предельные углеводороды (алканы)494
§ 9.4. Понятие о циклоалканах509
§9.5. Непредельные углеводороды. Алкены
(этиленовые У В)511
§9.6. Диеновые углеводороды (алкадиены).
Каучуки521
§ 9.7. Алкины (ацетиленовые УВ)529
Тест № 16 по теме: «Предельные и непредельные углеводороды»538
§9.8. Ароматические углеводороды541
Тест № 17 по теме: «Ароматические
углеводороды»557
§9.9. Природные источники углеводородов
и их переработка560
§ 9.10. Понятие о ядохимикатах566
§ 10.1. Спирты (алкоголи)569
Тест № 18 по теме: «Спирты»588
§ 10.2. Фенолы592
§ 10.3. Альдегиды601
Тест № 19 по теме «Фенолы. Альдегиды.»614
§ 10.4. Карбоновые кислоты618
Тест № 20 по теме: «Карбоновые кислоты»636
§ 10.5. Сложные эфиры. Жиры638
§ 10.6. Понятие о поверхностно-активных
веществах (ПАВ). Мыла. Синтетические моющие средства647
§ 10.7. Углеводы652
Тест № 21 по теме: «Жиры. Углеводы»680
Раздел 11. Азотсодержащие органические соединения
§ 11.1. Амины. Аминокислоты683
§ 11.2. Белки698
§ 11.3. Понятие о гетероциклических соединениях ... 706 § 11.4. Нуклеиновые кислоты709
Тест № 22 по теме: «Азотсодержащие органические соединения»719
Раздел 12. Дополнительный
§ 12.1. Общая характеристика
высокомолекулярных соединений (ВМС)723
§ 12.2. Вода, ее физические и химические свойства... 730
Приложения

Тривиальные и исторические названия

некоторых химических веществ740

Качественные реакции744

Молекулярные массы неорганических

соединений750
Рекомендуемая литература751
Ответы на задачи для самостоятельной работы752