j Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е. Автор Саенко / Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-222-36384-3
логотип Феникс-Букс

Каталог Вход {{total_items}}

{{common_error}}
Нами выполнено {{total_orders}} заказов! Ваш – следующий!
СКИДКИ! При заказе книг на сумму от 1500 руб. – скидка 50% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK,
при заказе книг на сумму от 3000 руб. — скидка 80% от стоимости доставки в пункты выдачи BoxBerry и CDEK.

Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е. (Саенко)Купить книгу, доставка почтой, скачать бесплатно, читать онлайн, низкие цены со скидкой, ISBN 978-5-222-36384-3

Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е
Название книги Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е
Автор Саенко
Год публикации 2022
Издательство Феникс
Раздел каталога Химические науки (ID = 115)
Серия книги Среднее профессиональное образование
ISBN 978-5-222-36384-3
EAN13 9785222363843
Артикул 978-5-222-36384-3
Количество страниц 282
Тип переплета матовая+лакировка
Формат 84*108/32
Вес, г 287

Посмотрите, пожалуйста, возможно, уже вышло следующее издание этой книги и оно здесь представлено:

Аннотация к книге "Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е"
автор Саенко

Учебник соответствует программе по химии для средних профессиональных учебных заведений на базе основного общего образования. В книге в доступной форме рассмотрены основы общей, неорганической и органической химии, описаны алгоритмы составления уравнений химических реакций, алгоритмы составления структурных формул веществ, приведены решения задач всех типов с конкретными примерами. Отличительной чертой учебника является наличие раздела, включающего необходимые для данного курса химии лабораторные работы, а также задания для самостоятельной работы, позволяющие закрепить полученные знания. Для самоконтроля в конце каждой главы даны вопросы и задачи. Учебник предназначен для студентов техникумов, колледжей, обучающихся на базе основного общего образования. Книга также будет полезна преподавателям.

Читать онлайн выдержки из книги "Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е"
(Автор Саенко)

К сожалению, посмотреть онлайн и прочитать отрывки из этого издания на нашем сайте сейчас невозможно, а также недоступно скачивание и распечка PDF-файл.

До книги"Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е"
Вы также смотрели...

Другие книги серии "Среднее профессиональное образование"

Другие книги раздела "Химические науки"

Читать онлайн выдержки из книги "Химия: учебник для колледжей: общеобразовательная подготовка. - Изд. 3-е" (Автор Саенко)

Среднее профессиональное образование
О.Е. Саенко
ХИМИЯ
УЧЕБНИК ДЛЯ КОЛЛЕДЖЕЙ
Общеобразовательная подготовка
Рекомендовано Научно-методическим советом Международного научного общественного объединения «МАИТ» в качестве учебника для подготовки по предметам общеобразовательного цикла в учреждениях среднего образования (рецензия РЭЗ16-11 от 27.05.2016 г.)
Издание 3-е
Ростов-на-Дону
Феникс
2022
УДК 54(075.32)
ББК 24я723
КТК 15
С14
Рецензент Ю.Г. Бескровная
Саенко О.Е
С14 Химия : учебник для колледжей : общеобра
ISBN 978-5-222-36384-3
Учебник соответствует программе по химии для сред
Учебник предназначен для студентов техникумов, колледжей, обучающихся на базе основного общего обра
УДК 54(075.32)
ББК 24я723
ISBN 978-5-222-36384-3
© О.Е. Саенко, 2017
© Оформление, ООО «Феникс», 2021
Раздел I
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Глава 1
Основные понятия и законы химии
§ 1. Основные понятия химии
Химией называется наука о веществах, закономер
Вещество и поле — две формы существования маВеществом называется особая форма существоПоле — форма существования ма
Все вещества состоят из молекул. Молекула — наимолекула — это электронейтральная совокупность атоАтом — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Атом такэлектрона', масса покоя 9,11 • 10-31 кг, заряд —1,6022 • 10-19 Кл (или в отПротон Z имеет положи-19 Кл) и массу 1,007276 а. е. м. Нейтрон N — элементарная, не имеющая заряда, часN может изменяться, что приводит к изменению массового числа. Атомы одного и того же элемента, имеющие различные массовые числа, назыизотопами. Примером являются изотопы водо3Н(тритий). Изобары, наоборот, имеют равные массовые числа, например г|С и 13N. Процессы взаимопревращения атомов различных элементов получили названия ядерных реакций. Они бывают двух типов: самопроизвольные (радиоактивный распад атомов, самопроизвольное деление ядер тяжелых элементов) и искусственные. Радиоактивный распад аторадиоактивности — само2Не), p-излучение (поток электронов), у-излу- чение (электромагнитные волны малой длины), а также позитронное (р+-излучение).
Различают простые и сложные вещества. Простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента: Н2, S, Fe. Молекулы сложных веществ состоят из атомов различных химических элементов: Н2О, H2SO4. Простые вещества могут существовать в нескольких аллотропных формах. Аллотропия — явление образования химичес
может быть различное строение кристаллической ре2 и озон О3).
Химические свойства вещества характеризуют их способность участвовать в химических реакциях, т.е. в превращениях одних веществ в другие. Для понима3РО4, NaHCO3. При написании химических формул используют символы химических элементов. Цифры, указывающие число атомов, называются индексами, в молекуле фосфорной кислоты Н3РО4 индексами явля
н-о
Н—О^Р=О Н-С) н-о.
/Р о Na—О
Число связей определяется валентностью атомов, входящих в состав молекулы. Валентность элемен это способность его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.
Химический элемент — это вид атомов, характеризу
Для количественных характеристик химических процессов используют атомные и молекулярные масатом5
равная V12 массы изотопа 12С — основного изотопа при
1 а.е.м = 712 • ш (12С) = 1,66057 • 10“24 г.
Относительной атомной массой (Аг) называется без1/12 массы атома 12С. Значение отно
Средняя абсолютная масса атома (т) равна отно
Л-м») = 24,312
m(Mg) = 24’312 • 1.66057 • 10-24 = 4,037 • 10-23г.
Относительная молекулярная масса (Мг) — безраз1/19 массы атома 12/-1 углерода С.
где шм — масса молекулы данного вещества;
та(12С) — масса атома углерода 12С.
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов.
Mr = S АДэ).
Примеры.
Мг(В2О3) = 2 • АДВ) + 3 • АДО) =
= 2 • 11 + 3 • 16 = 70
Mr(KAl(SO4)2) = 1 • АДК) + 1 • АДА1) +
+ 1 • 2 • АД8) + 2 • 4 • АДО) =
= 1-39 + 1- 27 + 1- 2- 32 + 2- 4- 16 = 258.
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе, умноженной на а.е.м.
Число атомов и молекул в обычных образцах веществ очень велико, поэтому при характеристике количества вещества используют специальную единицу измерения — моль. Количество вещества означает опреде12.
Число Авогадро (NA). Количество частиц в 1 моль лю23 моль-1.
Пример.
Сколько молекул содержится в 6,4 г серы?
Молекулярная масса серы равна 32 г /моль. Опреде
m 6,4
n (s) = —- =
М8 32
Определим число структурных единиц (молекул), исNA
N(s) = n(g) • NA = 0,2 • 6,02 • 1023 = 1,2 • 1023.
Молярная масса показывает массу 1 моля вещества (обозначается М).
Молярная масса вещества равна отношению массы вещества к соответствующему количеству вещества п (числу молей вещества). Молярная масса вещества численно равна его относительной молекулярной мас(SO3), то и масса одного моля молекул равна 80 г. Все утвержде
2Na + С12 = 2NaCl означает, что два атома натрия реагируют с одной мо
Вещества могут вступать в химические реакции раз
химических реакции, идущих с участим неорганических веществ. Существует несколько классификаций хими
По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции химические реакции можно разделить на сле

Реакции соединения, в результате которых из исход

Н2 + С12 = 2НС1.

Реакции разложения, в результате которых из ис

СаСО,= СаО + СО,.

Реакции обмена, в течение которых происходит об

К2СО3 + 2НС1 = 2КС1 + Н2СО3.
К реакциям обмена относится и реакция нейтра
НС1 + NaOH = NaCl + Н2О.

Реакции замещения, в результате которых происхо

CuSO4 + Pb = Pb SO4 + Си.
В зависимости от теплового эффекта реакции под
2Mg + 02 = 2MgO + Q.
Реакции, сопровождающиеся поглощением энергии, называют эндотермическими:
СаСОч = СаО + СО, — Q. Оz v
8
Выделение или поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком + Q или — Q. Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а присоединения — с выделе
По обратимости реакции различают необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протека
ВаС12 + H2SO4 = BaSOj + 2НС1.
Обратимые реакции протекают как в сторону полу
2СО + О2 <-> 2СО2.
Важно отметить, что по разным признакам одна и та же реакция может быть отнесена одновременно к не
2SO2 + О2 о 2SO3.
Эта реакция относится к реакциям: соединения, экзотермическим, окислительно-восстановительным, ка

Основные законы химии

Основные положения атомно-молекулярного учения

Все вещества состоят из молекул, которые находятся в непрерывном самопроизвольном тепловом движе

Чем больше температура тела, тем интенсивнее дви

Между молекулами имеются промежутки: у га

Молекулы состоят из атомов.

Между молекулами и атомами существуют силы притяжения и отталкивания.

Не во всех случаях частицы, образующие вещества, представляют собой молекулы. Многие вещества в твердом и жидком состоянии, например соли, име

Закон сохранения массы веществ
(М.В. Ломоносов, 1748 г.; А. Лавуазье, 1789 г.)
Масса всех веществ, вступивших в химическую ре
Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т.е. химическое превращение — это процесс разрыва одних связей между атомами и обра
Исходя из закона сохранения массы, можно состав
Составление химических уравнений
Химическое уравнение является записью проис

Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа), соединив их по смыслу знаками “+” и “=”:

HgO = Hg + 02.

Подбор стехиометрических коэффициентов для каж

2HgO = 2Hg + О2.
Стехиометрические коэффициенты показывают чис

Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Расчеты по химическим уравнениям
Расчеты по химическим уравнениям (стехиометриВыходом реакции (BbTvj называют отношение реальной массы прор) к теоретически возможной (тт), выраженное в долях единицы или в процентах.
т„
ЮвыХ=— • 100%- т
Если в условиях задач выход продуктов реакции не указан, его в расчетах принимают за 100% (количествен
Пример 1.
Сколько граммов меди образуется при восстановле
Решение.
8г СиО + Н2 80 г/моль
= Си + Н2О. 64 г/моль
1. Рассчитаем теоретический выход меди по уравнению реакции:
80 г (1 моль) СиО при восстановлении может образо
8 г СиО при восстановлении может образовать X г Си
Х=8164=6,4.
80
2. Определим, сколько граммов меди образуется при 82% -ном выходе продукта:
6,4 г — 100% -ный выход (теоретический)
Yr — 82%
Y = 6Л-82 = r
100
При решении производственных задач часто приприм. Массовые доли примеси и чистого вещества могут указываться в долях единицы или в процентах. В сумме они составляют еди
Пример 2.
Определите выход реакции получения вольфрама метоWO3 и невосстанавливающиеся примеси (массовая доля примесей 0,3) было получено 12,72 г металла.
Решение.

Определим массу (г) WO3 (чистого вещества) в 33,14 г концентрата руды.

co(W03)= 1,0 — со м = 1,0- 0,3 = 0,7
m(W03) = co(W03) • шруды = 0,7 • 33,14 = 23,2 г .

Определим теоретический выход вольфрама в резульWO3 порошком алюми

WO3 + 2А1 = Al2Og + W.
При восстановлении 232 г (1 г/моль) WO3 образуW.
Из 23,2 г WO, — X г W
X = 23,2'187 = 18,7 г W.
232

Рассчитаем практический выход вольфрама:

18,7 г W - 100%
12,72 г W - У%
У = 12,73 • 100 = 68% .
18,7
В некоторых задачах изначально даны две массы или два объема реагирующих веществ. В этом случае для расчета следует брать то вещество, которое находится в недостатке, так как оно полностью расходуется в ре
Пример 3.
Сколько граммов осадка сульфата бария образуется при слиянии растворов, содержащих 20,8 г хлорида ба
Решение.
ВаС12 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl.

Предварительно определяют, какое из двух исходных веществ находится в недостатке. Обозначим исходное количество граммов Na2SO4 через X. По уравнению реакции с учетом стехиометрических коэффициен2 реагирует со 132 г (1 моль) Na2SO4;

20,8 г - с X г
Y 20,8 132т
X =Na,SO..
2082 4
Мы установили, что на реакцию с 20,8 г ВаС12 затратится 13,2 г Na2SO4, а дано 18,0 г. Таким об2, взятому в недостатке.
Расчет можно упростить, рассчитав количество молей веществ, вступающих в реакцию:
п (ВаС1„) = — = 20’8 =од моль
2 М 208
n (Na,SOJ = — = — = 0,137 моль.
' 2 4' М 132
Как видно из данного расчета, количество молей хлорида бария меньше.

Определяем количество граммов выпавшего осадка BaSO4.

208 г (1 моль) ВаС12 образует 233 г (1 моль) BaSO4;
20,8 г - Y г
233 2°’8 =23,3 г.
208
Закон постоянства состава
Впервые сформулировал Ж. Пруст (1808 г.).
Все индивидуальные химические вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное химическое строение, независимо от способа получения.
Из закона постоянства состава следует, что при обра
Пример.
CuS — сульфид меди. m(Cu) : m(S) =
= АДСи) : A/S) = 64 : 32 = 2 : 1.
Чтобы получить сульфид меди (CuS), необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.
Если взятые количества исходных веществ не соот
Например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в хи
Массовая доля элемента со(э„ показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества:
п-Аг(э)
<Э) Мг ’
где п — число атомов; Аг(Э) — относительная атомная масса элемента; Мг — относительная молекулярная масса вещества.
Зная количественный элементный состав соедине

Обозначают формулу соединения Ах Ву Cz.

Рассчитывают отношение X : Y : Z через массовые доли элементов:

“(A) = (X •
“(В) = (У • A^) / МДА^С,)
00 (C) _ (z ' Ar(c)) / Mr(AxByCz).
Отсюда
X = (a>(A) • MJ/A^
У = (Ю(В) • MJ/A^ Z - (co (C) • Mr) / A^cy
Если не дана молярная масса соединения, число молей атомов элементов рассчитывают по следующей формуле, учитывая, что массовая доля элемента пока
х : у : z = (со (А) / Аг(А)) : (со (в) / А^в)) : (со (С) / Аг(С)).

Полученные цифры делят на наименьшее число для получения целых чисел X, Y, Z.

Записывают формулу соединения.

Пример.
Определить молекулярную формулу вещества, содер
Решение.
Обозначим химическую формулу вещества
НЖ
Найдем число молей атомов каждого элемента
Х = «(н)/Аг(н) =2,05/1 «2
Y = “(s)/Ar(s) = 32,65/32 «1
Z = св(0)/ Аг(0)= 65,3/16 « 4.
Данное вещество — серная кислота H2SO4.
Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803 г.)
Если два химических элемента дают несколько со
N,0 N„O„ NO,(N,O4) N„O_. 2 2d 2V 2 4'О
Глава 5 Синтетические высокомолекулярные соединения
§ 1. Понятие о полимерах
Полимеры — высокомолекулярные соединения, ве
Классификация.
По происхождению полимеры делятся на природные (биополимеры) и синтетические. Природные образуются в результате жизнедеятельности растений и животных и содержатся в древесине, шерсти, коже. Это целлюло
Атомы или атомные группы могут располагаться в макромолекуле в виде открытой цепи (линейные поли например натуральный каучук); цепи с разветвле(разветвленные полимеры, например амилопектин) и сложные пространственные структуры. Линейные и разветвленные цепи можно превратить в трехмерные действием химических агентов, света и радиации, а так
В зависимости от состава главной цепи полимеры делят на гомоцепные, основные цепи которых построеэлементооргани соединениям.
Отдельную группу полимеров образуют неорганичес
Полимерные материалы также делятся на три группы: пластические массы, каучуки и химические волокна.
Физические свойства полимеров. Особые механиче

эластичность — способность к высоким обратимым деформациям при относительно небольшой нагруз

малая хрупкость стеклообразных и кристалличес

способность макромолекул к ориентации под дей

Особенности растворов полимеров:

высокая вязкость раствора при малой концентра

растворение полимера проходит через стадию на

Особые химические свойства:

способность резко изменять свои физико-механи

Особые свойства полимеров объясняются не только большой молекулярной массой, но и тем, что макромо
Основные понятия. Группа атомов, многократно повторяющаяся в цепной макромолекуле, называется ее структурным звеном. Например, поливинилхлорид содержит элементарное звено -СН2-СНС1-
... -СН,-СНС1-СН,-СНС1-СН,-СНС1-СН,-СНС1-СН,-СНС1-... A
В формуле макромолекулы это звено обычно выде
(-СН2-СНС1-)П.
Таким образом, по строению структурного звена макромолекулы можно сказать о том, какой мономер использован в синтезе данного полимера, и наоборот, зная формулу мономера, нетрудно представить строение структурного звена. Строение структурного звена соот
Степень полимеризации — это число, показывающее, сколько молекул мономера соединилось в макромолеку
(-СН2-СН-)П (-СН2-СН-)„ (-СН2-С=СН-СН2-)П.
CfiH.сн„
О Э
полиэтилен полистирол
Способы получения полимеров. Синтез полимеров из мономеров основан на реакциях двух типов: полимерии поликонденсации (рис. 5.1).
Кроме того, следует отметить, что некоторые полимехимические превращения макромолекул (например, при действии азотной кислоты на природный полимер целлюлозу получают новый полимер — нитрат целлюлозы).
Полимеризация. Полимеризация — реакция образоцепным процессом и протекает в несколько стадий (аналогичных стадиям цепной реакции свободнорадикального галогенирования алканов:

инициирование;

рост цепи;

обрыв цепи.

Характерные признаки полимеризации:

В основе полимеризации лежит реакция присоеди

Полимеризация является цепным процессом, так как включает стадии инициирования, роста и обрыва цепи.

Элементный состав (молекулярные формулы) моноодинаков.

Схема полимеризации. Схематически реакцию по
п СН2 СН2 -> (-СН2-СН2-)П, или
сн2сн2 + сн2сн2 + сн2сн2 + ... ->
-сн2-сн2- + -сн2-сн2- + -сн2-сн2-...
-> (-СН„-СН2-)п
' 'И
Сополимеризация. Процесс образования высокомоле
Пример.
Схема сополимеризации этилена с пропиленом:
n СН„-СН„ + п СН..-СН ->
ZЛ ।
полиэтиленqjj
3 пропилен
-> [(-СН2-СН-)х-(-СН2-СН-)у]п сн, сополимер этилена
и пропилена (1<х«п; 1<у<сп)
Химическое строение сополимеров зависит от свойств мономеров и условий реакции. В сополимерах соче
Поликонденсация. Поликонденсация — процесс обs-аминокапроновой кислоты:
n H2N-(CH2)5-COOH =
= Н—[—NH—(СН2)5—СО—]п—ОН + (п-1) Н2О ;
или лавсана из терефталевой кислоты и этиленгликоля:
п НООС-С.Н.-СООН + п но-сн,сн,-он = 0А а
= НО-(-СО-С6Н4-СО-О-СН2СН2-О-)п-Н +
+ (п-1) Н20.
Составление названий полимеров. Существуют два основных способа названий полимеров.
1. Название полимера строится по названию исходного мономера с добавлением приставки поли- (полиэти
2. Полимеру дается тривиальное название (лавсан, нит
[-O-CH„-CH9-O-CO-CRH,-CO-]n LJ 2Jn
полиэтиленгликолътерефталат
как сокращенное название ЛАборатории Высокомо
Применение. Благодаря механической прочности, эластичности, электроизоляционным и другим ценным свойствам изделия из полимеров применяют в различ
§ 2. Искусственные полимеры и синтетические волокна
К наиболее важным синтетическим полимерам от
Волокна делят на природные и химические. При
пользовались с незапамятных времен. В свою очередь химические волокна подразделяют на искусственные и синтетические. Искусственные волокна получают из природных полимеров (обычно целлюлозы) посредсполиамид-6 (капрон) и полиэфирное — поли- этиленгликольтерефталат (лавсан).
Лавсан (полиэтилентерефталат) — представитель полиэфиров. Это продукт поликонденсации двухатомного спирта этиленгликоля НО—СН2СН2—ОН и двухосновной кислоты — терефталевой (1,4-бензолдикарбоновой) кис6Н4—СООН (обычно используется не сама терефталевая кислота, а ее диметиловый эфир). Полимер относится к линейным полиэфирам. Наличие регуляр
Капрон (полиамид-6) — представитель полиамидов. В промышленности его получают путем полимеризации производного е-аминокапроновой кислоты — капролак
Содержание Раздел I Общая и неорганическая химия

Основные классы неорганических соединений....21

Глава 2. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома33

Строение атома

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Периодические и непериодические свойства эле

Глава 3. Химическая связь. Строение вещества47

Ковалентная связь. Механизмы образования ковалентной связи

Ионная связь. Степень окисления элементов в сложных веществах, правила ее нахождения

Металлическая и водородная связь

Вещества молекулярного и немолекулярного (кристаллического) строения. Типы кристалли

Глава 4. Закономерности протекания химических реакций

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье ....65

Глава 5. Растворы71

Характеристики растворов. Концентрация растворов

Теория электролитической диссоциации. pH

Реакции ионного обмена

Гидролиз солей

Глава 6. Окислительно-восстановительные реакции85

Типы окислительно-восстановительных реакций

Метод электронного и электронно-ионного баланса

Электролиз

Глава 7. Химия металлов

Общие свойства металлов99

Коррозия металлов и защита от коррозии

Металлы главных подгрупп 1—3 групп периодической системы

Металлы побочных подгрупп (хром, медь, железо)

Глава 8. Химия неметаллических элементов124

Общие сведения о неметаллах

Подгруппа галогенов

Подгруппа кислорода

Подгруппа азота

Подгруппа углерода

Раздел II Органическая химия
Глава 1. Основные понятия

Типы углеродных скелетов. Виды функциональных групп

Теория химического строения

соединений А.М. Бутлерова

Изомерия

Глава 2. Углеводороды163

Предельные углеводороды (алканы)

Непредельные углеводороды (алкены и алкадиены)

Непредельные углеводороды (алкины)

Ароматические углеводороды

Природные источники углеводородов

Глава 3. Кислородсодержащие органические соединения

Спирты, фенолы

Альдегиды и кетоны

Карбоновые кислоты

Простые и сложные эфиры. Жиры. Мыла

Углеводы

Глава 4. Азотсодержащие соединения237

Амины

Аминокислоты

Белки

Раздел III
Лабораторные работы

Реакции ионного обмена

Испытание растворов солей индикаторами. Гидролиз солей

Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома и меди

Окислительные свойства хроматов. Качественные реакции на ионы железа (Fe+2, Fe+3)269

§ 5. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-,
фосфат- и карбонат-ионы

Получение этилена. Изучение его свойств

Взаимодействие стирола с бромной водой

и перманганатом калия. Изучение свойств полистирола

Химические свойства спиртов и фенолов

Химические свойства карбоновых кислот

Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала

Изучение свойств белков

Свойства пластмасс и химических волокон

Ответы
Литература
0+
Учебное издание
Саенко Ольга Евгеньевна
ХИМИЯ.
УЧЕБНИК ДЛЯ КОЛЛЕДЖЕЙ
Общеобразовательная подготовка
Ответственный редактор АА. Боровиков
Технический редактор ГА. Логвинова
Формат 84x108/32. Бум. типографская № 2. Усл. печ. л. 15,12. Тираж 1000 экз.
Зак. №
Импортер на территории ЕАЭС: ООО «Феникс»
344011, Россия, Ростовская обл., г. Ростов-на-Дону, ул. Варфоломеева, 150
Тел./факс: (863) 261-89-50, 261-89-59
Изготовлено в Украине. Дата изготовления: 06.2021.
Срок годности не ограничен. Изготовитель: ООО «БЭТ».
61024, Украина, г. Харьков, ул. Максимилиановская, 17
CPI
ПРОФЕС СИОНАЛЬ НОЕ
1АНИЕ
С.И. ГАРАГУЛЯ
АНГЛИЙСКИМ
ЯЗЫК ДЛЯ СТУДЕНТОВ СОЦИАЛЬНО-ГУМАНИТАРНЫХ КОЛЛЕДЖЕЙ
Ф ФЕНИКС ХОРОШИЕ КНИГИ
ОПЫТ 0
создаём книги
ЭКСПЕРТИЗА
мы знаем о книгах всё
200 000 000
экземпляров наших книг читают по всему миру
В ТРЕНДЕ «Феникс» всегда на волне ваших ожиданий
свыше
700
книжных новинок мы выпускаем ежегодно
ЗНАНИЯ
весь опыт наших авторов воплотился в книгах издательства
Учебная литература
Книги для профессионалов Прикладная литература Психология и саморазвитие Литература для родителей и детей Книги для дома, досуга, хобби
ВПЕЧАТЛЕНИЯ
книги для хороших людей

Классическая литература

: Интеллектуальная проза

Книги для подростков

: Детская художественная литература
КАЧЕСТВО
: Нам важна ваша : безопасность!
все книги издательства соответствуют ГОСТам
BSS phoenix.book
Isil phoenixJd
www.phoenixrostov.ru
Ф ФЕНИКС
ХОРОШАЯ РАБОТА
Мы предлагаем стабильный доход от реализации книг нашего издательства.
344011, Россия, Ростовская обл., г. Ростов-на-Дону, ул. Варфоломеева, 150 (863)261-89-53
Вы писатель или художник?
Присылайте свои работы к нам в издательство.
Отдел редакции: idea@fenixrostov.ru
Вы блогер и жить не можете без книг? Вы все время о них пишете? Мы предоставим Вам возможность писать об интересных проектах издательства!
Отдел маркетинга: blogger@fenixrostov.ru
phoenix.book phoenixJd
www.phoenixrostov.ru
Танцуют все!: самые известные танцевальные мелодии для фортепиано
Только дождись меня
Возможна доставка книги в , а также в любой другой город страны Почтой России, СДЭК, ОЗОН-доставкой или транспортной компанией.
{{searchData}}
whatsup